1 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
   
(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______。
(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______。

2 . 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为___________。
(2)Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是___________(填字母)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为___________。
(5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式___________。
(6)工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式___________。

3 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有___________(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式___________。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为___________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是___________。
(5)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于___________。
(6)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。

6 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)提纯白磷样品(含惰性杂质)的流程如图1所示。过程I中，被还原的元素是_______(填元素符号)，过程III的化学方程式为_______。

(2)磷酸钒锂／碳复合材料[Li₃V₂(PO₄)₃/C]是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流程如图2：

①A的主要成分为V₂(C₂O₄)_3，H₂C₂O₄溶液与V₂O₅反应生成A的化学方程式为_______。
②流程中加入碳球的作用是_______。
③已知常温下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工业级Li₂CO₃中含有少量难溶于水且与CO₂不反应的杂质。提纯工业级Li₂CO₃的实验方案是：将工业级Li₂CO₃与水混合，_______，得到LiHCO₃溶液；控温加热使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li₂CO₃纯品。“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是_______。
④锂离子电池是一种二次电池。若用Li_xC₆和Li₃V₂(PO₄)₃/C作电极，放电时的电池总反应为Li_xC₆+Li_3-xV₂(PO₄)₃=Li₃V₂(PO₄)₃+C₆。电池放电时，正极的电极反应式为_______。

7 . 下列相关说法正确的是

	化学反应方程式	相关说法
A	双线桥：	双线桥标注规范正确
B	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+	由此可知氧化性：Cu>Fe2+
C	4CuO=2Cu2O+O2↑	该反应中每生成1个O2，转移2个电子
D	_______ClO-+_______Fe3++_______OH-=_______ +_______Cl-+_______H2O	化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . Cl₂在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO_3，其中NaClO与NaClO₃的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为

A．1︰1

B．5︰4

C．9︰4

D．11︰2

10 . 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍和硫酸铜晶体的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的常用措施有___________(任写一条即可)。
(2)“浸出渣”主要成分为和___________两种物质。
(3)“操作B”的过程是：先在40~50℃温度下加入，其作用是___________(用离子方程式表示)；再调pH至___________(填pH范围)，操作B可除去溶液中的___________元素(填元素名称)。
(4)在碱性条件下，电解产生的原理是：在阳极被氧化为，再被氧化产生沉淀。请写出被氧化得到沉淀的离子方程式___________。
(5)配合物A常用于医药、电镀等方面，其结构如图所示。向硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到它，配合物A中的配位原子的电负性由大到小的顺序是___________。