1 . 铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、，还有少量、、)制备的流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是___________。
(2)向废铅膏粉中加入溶液可将转化为，并除去，写出除去的反应的离子方程式___________。
(3)溶液I中主要含有的阴离子有、___________。
(4)加入溶液和溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为。转化为的化学方程式是___________。
(5)为使完全沉淀并获得纯净的，需向溶液Ⅱ中分两次加入溶液。第一次加入的目的是___________，过滤后，第二次加入溶液调节溶液的至少为___________。(已知：25℃，，，离子浓度可视为沉淀完全)

2 . 无水氯化钴(CoCl₂)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和SiO₂等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

金属离子	Co2+	Cu2+	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时pH	7.6	4.4	6.8	1.9	7.5
完全沉淀时pH	9.2	6.4	8.4	3.2	9.5

请回答下列问题：
(1)固体1的主要成分是____(填化学式)。
(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M为H₂O₂，其作用是____(用离子方程式表示)。“调pH=6.5”除去的固体2的成分是____(填化学式)。
(3)“萃取”目的是除去____(填离子符号)。
(4)“系列操作”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至溶液表面出现结晶薄膜为止、____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)“灼烧”过程生成两种溶于水呈酸性的气体，请写出相应的化学方程式____。
(6)测定CoCl₂产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.0mL于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为____(用含m、c和x的代数式表示)。

4 . I.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题

实验序号	反应温度	加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积	加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

(1)实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V₁=_______。
(2)实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V₂=_______。
(3)t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是_______。
II.氮化钙(Ca₃N₂)有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。Ca₃N₂部分理化性质如下表：

性质	颜色、状态	熔点	特性
具体描述	常温下为棕色固体	1195	空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体

工业上利用单质钙在氮气流中，控制温度450℃，可制得氮化钙。实验室模拟工业制备氮化钙，并对氮化钙纯度进行测定，实验方案如下：
Ca₃N₂制备：

(4)A装置中盛放(NH₄)₂SO₄溶液的仪器名称为_______。
(5)A处产生N₂，请写出A中反应的化学方程式_______。
(6)装置的连接顺序为A→_______(注：以上所有装置都能用到)。
(7)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处酒精灯，其原因是_______。
Ca₃N₂纯度测定：
称取氮化钙样品2.4g，按下图所示装置进行实验，发现B装置增重0.51g。

(8)该样品中氮化钙的质量分数为_______。

5 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价为_______。
(2)将废旧电池初步处理为粉末的目的是_______。
(3)请写出碱“浸液”过程中的化学方程式_______。
(4)加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。请写出该反应的离子方程式：_______，过滤后所得滤渣的主要成分为_______(写化学式)。
(5)已知Fe³⁺能与结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3-，[Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺，该过程中_______(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
(6)检验滤液C中含有Na⁺的实验方法为_______。

6 . NH₃是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N₂分子被光催化材料捕获进而实现N₂→NH₃的转化(过程如图)。下列说法错误的是

A．该反应中，H2O被还原

B．该反应属于氮的固定

C．反应过程中包含非极性键的断裂和生成

D．总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2

7 . 某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu₂S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。
(3)为检验溶液C中不含有Fe^3＋，而只含有Fe^2＋，应进行的实验操作和现象为_______。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO₄固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO₄固体放在图所示的装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl₂d.Ba(NO₃)₂e.浓硫酸
②写出FeSO₄固体高温分解反应的化学方程式_______。

8 . 已知草酸晶体(H₂C₂O₄·aH₂O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应，现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数a，步骤如下：
①准确称取该草酸晶体3.150 0 g，将其配制成250.00 mL待测草酸溶液；
②用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量的酸酸化；
③用浓度为0.100 0 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，四次滴定结果如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
待测溶液体积 (mL)	25.00	25.00	25.00	25.00
消耗标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.50	10.00

已知：H₂C₂O₄的相对分子质量为90，回答下列问题：
(1)①滴定时，将KMnO₄标准液装在如下图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_______，(填a、b、c或d)然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(2)步骤②中加入适量的酸酸化，该酸可以是_______(填标号)。

A．盐酸

B．稀硫酸

C．草酸

D．浓硝酸

(3)配平下列离子方程式：_______
_______MnO+_______H₂C₂O₄+_______H⁺=_______Mn²⁺+_______H₂O+_______CO₂↑
(4)到达滴定终点的标志是_______。
(5)根据上述数据计算a=_______。
(6)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则a值：_______。
②锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，则a值：_______。

9 . 已知Mn₂O与S^2-在酸性溶液中能发生反应： Mn₂O+3S^2-+14H⁺=2Mn³⁺+3S↓+7H₂O，则Mn₂O中锰元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+3

D．+6

10 . 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：(H₂C₂O₄为弱酸)
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③滴定时用去l.0×l0^-4mol/L的酸性KMnO₄溶液的体积如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________。
(2)滴定时，将KMnO₄溶液装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定时共用去KMnO₄溶液的体积为___________。
(3)判断滴定终点的方法是___________。
(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果___________。
②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________。
(5)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L。