1 . 某小组在做铜与浓硫酸(装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：

序号	操作	现象
①	加热	铜丝表面变黑
②	继续加热	有大量气泡产生，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成。品红溶液褪色。
③	再加热	试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多
④	冷却，将灰白色固体倒入水中	形成蓝色溶液

【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢，呈黄色，呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中、、都为黑色，其中溶于盐酸；、不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)试管中品红溶液褪色，体现的___________性，浸溶液的棉团作用是___________。
(3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

	操作	现象
Ⅰ组	直接取其铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)做实验	溶液变成墨绿色
Ⅱ组	实验前，先将铜丝进行灼烧处理	溶液变蓝

请解释形成墨绿色的原因：___________。
(4)乙组同学对白雾的成分经检验为，请设计实验证明该白雾为硫酸：___________。
(5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有___________。滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈略黄色的。写出与浓盐酸反应的离子方程式：___________。
(6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜屑制备，消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到500kg产品，产率为___________(结果保留两位小数)。

2 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。

3 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。

4 . 某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu₂S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。
(3)为检验溶液C中不含有Fe^3＋，而只含有Fe^2＋，应进行的实验操作和现象为_______。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO₄固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO₄固体放在图所示的装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl₂d.Ba(NO₃)₂e.浓硫酸
②写出FeSO₄固体高温分解反应的化学方程式_______。

5 . 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。

(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为___________。
(3)当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。

实验标号			V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10

通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：

(4)①实验___________(实验标号)探究H₂SO₄溶液浓度对反应速率的影响。
②请在图中画出实验对应的曲线___________。
Ⅳ．探究性质
资料：
(5)在酸性溶液中氧化I^-，反应为：___________。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO₂后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO₂+I₂+2H₂O=2I^—+SO+4H⁺
(6)为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验：
操作：向变蓝色的溶液中___________；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。
应用：写出一个SO₂相关性质在日常生活生产中的用途___________。

6 . I．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：
   
(1)整套装置中，先点燃___________(填“a”或“b”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置a的作用是 ___________。
(2)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)装置e的现象是___________。
II．设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管甲中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)，待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如图实验：
   
(4)试剂A是___________。
(5)若现象2为溶液紫红色变浅，请配平下列离子方程式：______________
_______Fe²⁺ +______ + ____= ______Fe³⁺ + _______Mn²⁺ + ______。
(6)现象1为___________。
(7)实验室在配制FeCl₂溶液时为避免其变质，需加入___________(填物质名称)。

7 . Ⅰ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。
①氧化性：___________(填“>”或“<”)。
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是___________(填字母)。
a．                                   b．                            c．KI                           d．
③先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

Ⅱ．实验室可用和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：
(3)用双线桥标出电子得失情况_______________。
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验研究的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%溶液中滴加酸性溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ	向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

能证明具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。

8 . 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。
实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是___________。
(2)若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为___________。
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式___________，装置B中的实验现象为___________。
实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO2(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t1
②	25	20	5	1.0	t2

(4)已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式___________。
(5)上述实验②中加入1.0g NaNO₂固体的作用是___________。
(6)实验测得 t₁＞t₂，可得出的结论是___________。

9 . 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc³⁺、TiO²⁺、Mn²⁺、H⁺、SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl₃)的一种工艺流程如下：

已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；。
请回答下列问题：
(1)在钛白水解工业废酸中，加入是为了使转化为难萃取的。中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比___________。
(2)钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为___________。

(3)温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是___________。

T/℃	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

(4)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式___________。
(5)实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc₂O₃，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，写出由Sc₂O₃制备三氯化钪反应的化学方程式___________。
(6)取 ScCl₃粗产品(含难溶 Sc₂O₃杂质)溶于水，配成溶液，采用K₂CrO₄为指示剂，用 AgNO₃标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为___________时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，此时溶液中的浓度等于___________mol·L^-1。