1 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)： E接_______，_______接_______，B接_______，_______接F。
(2)上述制备氯气的化学方程式为：_______。该反应中浓HCl体现出来的性质：_______。
(3)在上述装置中饱和食盐水的作用是_______， 浓硫酸的作用是_______。用离子方程式表示F中NaOH的作用_______。
(4)实验中为了检验Cl₂有没有收集满，常用湿润的淀粉-KI试纸靠近瓶口，如果Cl₂收集满了，可观察到的现象是_______
(5)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，检验出反应后溶液中含有SO和Cl^-，写出Cl₂与Na₂SO₃反应的离子方程式：_______。

3 . 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
（2）加30%的H₂O₂作用为将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]＝2Al₂O₃+2NH₃↑+5SO₃↑+3SO₂↑+N₂↑+53H₂O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO₃溶液吸收的物质除大部分H₂O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO₄溶液褪色（MnO₄^-还原为Mn²⁺），发生的离子方程式为_____________。

4 . 据报道，磷酸二氢钾(KH₂PO₄)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：

已知萃取的主要反应原理：KCl+H₃PO₄KH₂PO₄+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________；在得到KH₂PO₄晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca₅P₃FO₁₂，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH₂PO₄(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH₂PO₄的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。

(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。