1 . 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
(1)已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：___________。
(2)___________(填“是”或“不是”)电解质，根据中N的化合价是___________，推测具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有①________
2	取溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②___________	具有还原性
3	固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体	具有氧化性和还原性

③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
④写出实验3中发生反应的化学方程式：___________。

2 . 回答下列问题：
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑ + 4H₂O。
①反应中还原剂是_______(填化学式，下同)； 被还原的元素是_______；氧化产物是_______。
②若有 96克 Cu 参与反应时，则生成的NO质量为_______g。
(2)配平下列方程式，并在所给方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____。
_______Al+_______NaNO₃+_______NaOH=_______NaAlO₂+_______N₂↑+_______H₂O
(3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂ →O₂。
①该反应中的氧化剂是_______。
②写出该反应的化学方程式_______ 。

3 . 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO₄，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_______(填序号)。
(2)向⑥中加入⑤发生的化学反应，属于_______反应(填反应类型)。
(3)⑧在水中的电离方程式为_______。
(4)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl₂，写出该反应的离子方程式_______。

4 . 可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如图：
   
完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______。
(2)仪器D的作用是_______。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ⅱ.用15.00mL 的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmL NaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．淀粉溶液

5 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na₂CO₃)吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：
   
(1)过程①进行的操作是_____、_____。
(2)检验Na₂CO₃溶液中的金属阳离子的方法是_____。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。
(4)用工业废渣吸收44.8LSO₂(标准状况下)，理论上可以生产_____g的亚硫酸钠。
(5)Na₂SO₃具有还原性，露置在空气中容易变质产生Na₂SO₄，写出对应的化学反应方程式_____。

6 . 某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。
(2)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。(填字母)

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(4)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20 mL1.0×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液。
写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。

7 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如图：
   
已知：i．酸浸液中的金属阳离子有等。
ii．在水中的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条)
(2)基态原子的核外电子排布式为___________；Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为anm，则Fe晶胞的密度为___________(用含N_A和a的代数式表示)。
   
(3)黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为___________。
(4)“除钙镁”时，随降低，用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)，和沉淀完全时，溶液中的浓度最小为___________。(已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，)
(5)获得的“一系列操作”是___________、过滤、洗涤、干燥。

8 . 食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
   
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。

A．高锰酸钾

B．二氧化锰

C．氯酸钾

D．氯化钾

(2)橡胶管a的作用是___________；该装置的设计缺陷是___________。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是___________(填仪器名称)。
   
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是___________(用离子方程式表示)。
III．测定产品纯度
a．取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b．不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
(5)步骤a中滴定终点的现象是___________。
(6)计算该样品的纯度：___________(填数学表达式)。

9 . 某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是

A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-

D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-