1 . 以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为，其中铁元素化合价为______；写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________
(2)试剂是______（写化学式）
(3)“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________和烧杯
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是____________，____________，过滤和洗涤等
(5)可以用标准浓度的酸性溶液来测定产品中的纯度，反应中被还原成。该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________

2 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
【查阅资料】i．在酸性条件下发生反应：(未配平)；
ii．氧化性：；
iii．部分含铜物质的性质如下表：

物质
	难溶于水的固体			可溶于水的固体
颜色	绿色	红色	白色	灰色

【实验准备】用亚硫酸钠固体配制溶液：
(1)实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________(填仪器名称)，检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
【合理预测】

	实验现象(不需要填写溶液颜色变化)	反应类型
预测1	___________	复分解反应
预测2	生成红色沉淀	氧化还原反应
预测3	生成白色沉淀

(2)上表“预测1”中的实验现象为_______。“预测2”中反应的离子方程式为________。
【实验探究】
实验1：

经合理分析推测实验1中沉淀的组成：

白色沉淀	橙黄色沉淀

(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
①利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中的影响，应使用溶液(填化学式)代替实验1中溶液进行实验，生成橙黄色沉淀一段时间后沉淀颜色不变。
某小组同学为验证橙黄色沉淀的组成，分别进行以下实验：
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，若观察到___________的实验现象，可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
③
该实验现象___________(填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有和。

3 . 国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查。氧、硫、硒为同一主族元素，请回答下列问题：
(1)硒是一种生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。硒元素在周期表中的位置为___________。工业上用浓焙烧的方法提取硒元素，其中元素转化为，且有和(固体)生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．热稳定性：	B．与的中子数之和为60
C．酸性：	D．还原性：

(3)短周期元素d、、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，下表列出了该六种元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

周期	族
								0
1	x
2						d
3	e		f			g	h

①由x、h、d三种元素组成原子数为的化合物的电子式为___________。
②g的原子结构示意图为___________。
③x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________。

4 . 是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备：

(1)中的化合价为_______。
(2)写出“反应步骤中生成的化学方程式_______。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)

5 . 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：

下列说法不正确的是

A．软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子

B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流

C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．酸化高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌

6 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al₂O₃、SiO₂和FeO)为原料，采用酸溶法制取和MgSO₄·7H₂O，工业流程如图所示：

已知：①常温下，NiSO₄易溶于水，Ni(OH)₂和NiOOH不溶于水。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物	Ni(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全(c<10-5mol/L)时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“滤液1”中加入H₂O₂的作用是___________(用离子反应方程式表示)。
(2)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH₃调节溶液pH的范围是___________。
(3)K_sp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15，“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为___________mol/L。
(4)工业上使用Ni(OH)₂在碱性溶液中电解，在电解池的阳极可制得电极材料NiOOH，该电极反应方程式为___________。
(5)用滴定法测定NiSO₄产品中镍元素含量。取5.90g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.00mL。
已知：i．Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺；             
ii．紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的颜色变化为___________；
②样品中镍元素的质量分数为___________%(保留3位有效数字)；
③以下操作，会使测定结果偏低的有___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度             
B．盛装Na₂H₂Y标准液的滴定管未润洗
C．滴定前，发现装有滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定后，气泡消失
D．滴定终点读数后，发现尖嘴处悬挂了一滴溶液

7 . 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为_______。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl₂↑+_______H₂O
Ⅱ.为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验1可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是_______。

9 . 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器a中发生反应的化学方程式为___________。D中的收集装置选择___________(填序号)。

(2)仪器b的名称为___________。该套实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填标号)。
A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气
B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．装置E和F中的红色布条均不褪色
(4)用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________(用离子方程式表示)。

(5)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取气体，同时生成和，反应的化学方程式为___________。
(6)已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：


某温度下，将氯气通入Ca(OH)₂溶液中，经测定与的个数比为1:1，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。

10 . 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.4	8.1
沉淀完全的pH	2.8	8.3	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，软锰矿的成分中___________(填物质名称)没有发生反应。
(2)“酸浸、还原”后，溶液中含有的金属阳离子有、___________(填离子符号)，铁屑、与反应的离子方程式为___________。
(3)“调节pH”时，加入溶液的目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。滤液2的用途是___________。