名校
解题方法
1 . Ce4+与Ce3+之间的转化被应用于去除污染金属工艺,目前国内外采用下列两种方法实现Ce4+的再生。
回答下列问题:
(1)利用臭氧再生:反应在酸性条件下进行,有氧气生成,其离子方程式为__ ;还原产物为__ (填化学式)。
(2)利用电化学再生:原理如图所示,则阳极的电极反应式为__ 。
回答下列问题:
(1)利用臭氧再生:反应在酸性条件下进行,有氧气生成,其离子方程式为
(2)利用电化学再生:原理如图所示,则阳极的电极反应式为
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2020-08-28更新
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125次组卷
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2卷引用:广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
2 . 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟工业制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VI)酸盐。已知:酸性条件下,KMnO4可氧化Cl-。
I.KMnO4的制备:
反应原理:
步骤一:3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4(墨绿色)+KCl+3H2O
步骤二:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
实验操作:
步骤一:将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热,得到墨绿色的固体,冷却后加水充分溶解,然后将得到的碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。
步骤二:连接装置,检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞,当C中溶液完全变为紫红色时,关闭活塞停止反应,分离、提纯获取KMnO4晶体。
实验装置如图所示:
(1)检查装置A气密性:关闭分液漏斗活塞,在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口,用热毛巾捂住圆底烧瓶,若__ ,则说明装置气密性良好。
(2)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是__ ,装置B中盛装的试剂是__ 。
(3)反应结束后,若未及时分离KMnO4晶体,会发现C中紫红色溶液变浅,其原因可能是__ 。
II.该小组继续探究Mn2+能否被氧化为MnO,进行了下列实验:
已知:MnO2为棕黑色固体,难溶于水;KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
(4)实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为__ 。
(5)对比实验②和③,实验②的作用是__ 。
I.KMnO4的制备:
反应原理:
步骤一:3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4(墨绿色)+KCl+3H2O
步骤二:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
实验操作:
步骤一:将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热,得到墨绿色的固体,冷却后加水充分溶解,然后将得到的碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。
步骤二:连接装置,检查气密性后装入药品。打开分液漏斗活塞,当C中溶液完全变为紫红色时,关闭活塞停止反应,分离、提纯获取KMnO4晶体。
实验装置如图所示:
(1)检查装置A气密性:关闭分液漏斗活塞,在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口,用热毛巾捂住圆底烧瓶,若
(2)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称是
(3)反应结束后,若未及时分离KMnO4晶体,会发现C中紫红色溶液变浅,其原因可能是
II.该小组继续探究Mn2+能否被氧化为MnO,进行了下列实验:
装置图 | 试剂X | 实验现象 |
①1mL2mol/LNaOH和1mL1.5mol/LH2O2混合液 | 生成棕黑色沉淀 | |
②2mL0.1mol/LHNO3溶液 | 无明显现象 | |
③2mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2 | 滴加HNO3溶液后试管内无明显现象,加入PbO2立即变为紫红色,稍后紫红色消失,生成棕黑色沉淀 |
已知:MnO2为棕黑色固体,难溶于水;KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
(4)实验①中生成棕黑色沉淀的离子方程式为
(5)对比实验②和③,实验②的作用是
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2020-08-28更新
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79次组卷
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2卷引用:广东省云浮市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题