【推荐1】明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是_______(用离子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是_____，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_____、过滤、____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe^2＋的试剂是______(只用一种试剂)。
(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn^2＋)：_________。
(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______。

【推荐2】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)作电极材料。对LiFePO₄废旧电极(含杂质 A1、石墨粉)回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：____。
(2)“过程ii”加入足量 NaOH 溶液的离子反应方程式是 ________。
(3)“过程iii ”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用 Li含量为3.7% 的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

序号	酸	氧化剂	浸出液Li+浓度(g/L)	)       滤渣中Li含量/%
实验1	HCl	H2O2	9.02	0.10
实验2	HCl	NaClO3	9.05	0.08
实验3	HCl	O2	7.05	0.93

①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。
②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是________       。
(4)浸出液中存在大量 H₂PO₄ ^-和 HPO，已知：H₂PO⇌HPO+H⁺，HPO⇌PO+H⁺，结合平衡移动原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：___。
(5)“过程v”中，若“沉锂”中c(Li⁺ )=1.0mol·L^-1，加入等体积饱和 Na₂CO₃溶液(浓度约为1.78mol/L)，此时实验所得沉锂率为___ (已知Li₂CO₃的K_sp为9.0×10^-4)。
(6)简述“过程vi”的操作：_________________。

【推荐3】亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应l”反应速率的措施有______________（写出一条即可）。
（2）“反应2”的氧化剂是________，该反应的化学方程式为__________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__________________。
（4）从 “母液”中可回收的主要物质是__________________________。
（5）“冷却结晶”后经_____________（填操作名称）即可获得粗产品。

【推荐1】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr₂O₃＋8Na₂CO₃＋7O₂8Na₂CrO₄＋2Fe₂O₃＋8CO₂↑
Na₂CO₃＋Al₂O₃2NaAlO₂＋CO₂↑
Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是__________________。
(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。
(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：_________________。
(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________；
获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至_______________________________________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr^3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L^－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。
(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

【推荐3】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 mol·L^－1)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

回答下列问题：
(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。加H₂O₂的作用是__________，其离子方程式为______________________。
(3)在沉镍前，需加Na₂CO₃控制溶液pH的范围为__________。
(4)沉镍的离子方程式为_____________________。
(5)氧化生成Ni₂O₃的离子方程式为___________________。

【推荐1】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。
②该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气，则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： a→d→c→___________←j←i←h←g←b。装置C中___________(填“能”、“不能”)使用无水固体。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀、溶液外，还需要___________等两种。
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成。
①氨气和氯气反应的化学方程式是___________。
②在制取到16.05克时，同时生成___________L标况下的。

【推荐2】如图为某实验小组学生设计的氯气制备及性质实验的装置图，回答下列问题。

(1)装置A用来制取纯净干燥的Cl₂，装浓盐酸的仪器名称为_______，①中圆底烧瓶内发生反应的方程式为_______。
(2)装置A中②的作用为：_______，③中盛装的试剂是_______(填试剂名称)。
(3)将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其可能原因为：_______。
(4)若装置A与装置B连接起来用于收集纯净的氯气，则装置_______(填序号)设计有明显错误，写出装置B的⑤中发生反应的离子方程式_______。
(5)若装置A与装置C连接起来制备无水三氯化铁。已知无水三氯化铁在潮湿空气中易潮解；碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
a.装置④处硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
b.装置⑥的作用是吸收尾气中未反应的，同时_______。

【推荐3】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿的主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为
   
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为________价；溶于热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为_________________________________________。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________。
（2）MgCl₂·7H₂O在HCl氛围中加热的原因是_________________________________。若用惰性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为_________________________________。
（3）镁－H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg＋H₂O₂＋2H^＋===Mg^2＋＋2H₂O，则其正极反应式为__________________。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg^2＋的浓度为______________________。已知K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，当溶液pH＝6时，________(填“有”或“没有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30 mol·L^－1Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。滴定时用到的指示剂是________________。该粗硼样品的纯度为________。(提示：I₂＋2===2I^－＋S₄O)

【推荐1】已知三氯化铁的熔点为：306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有MnO₂的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________；
(2)B中发生反应的化学方程式为___________；
(3)为制取纯净的三氯化铁，装置连接顺序为a→___________(用abcdefgh表示)；
(4)D的作用为___________；E的作用为___________；
(5)B装置中的冷水浴作用是___________。

【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。反应原理：
   
实验装置：制备装置图如图1所示。
   
实验方法：将甲苯和KMnO₄溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
   
已知：苯甲酸的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g：纯净固体有机物都有固定熔点。
(1)实验装置图1中仪器a的名称为_______，其主要作用是_______。
(2)操作Ⅰ为_______，操作Ⅱ为_______，无色液体A是_______。
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与_______(填写化学式)的混合物，可通过在水中_______的方法进一步提纯苯甲酸。
(4)提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作_______。
(5)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol·L^-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.25mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为_______(保留二位有效数字)。
(6)将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是_______。

【推荐3】亚硝酸钠（NaNO₂）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO₂能与Na₂O₂反应；
②在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn^2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO₄溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO₂的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO₂的酸性比CH₃COOH强_________。