【推荐1】以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：

（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__(写一条)。
（2）检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为___。
（3）预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为___。

【推荐3】铝氢化钠(NaAIH₄)是有机合成的重要还原剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃杂质)为原料制备铝氢化钠，其制备工艺流程如图：

已知：AlO+HCO+H₂O=Al(OH)₃↓+CO。
回答下列问题：
(1)“碱浸”前“粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)，过滤时用到的主要玻璃仪器有_______。
(4)“反应III”中每生成0.1molNaAlH₄，生成另一种产物的质量为_______g。

【推荐1】Li₂CO₃可用于制备锂电池的正极材料LiCoO₂，以某锂云母矿石(主要成分为Li₂O，还有Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO、MgF₂等杂质)制备Li₂CO₃。
已知：①有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
恰好完全沉淀时pH	5.2	8.8	3.2	9.4	9.8	11.1

②部分物质的溶解度曲线见下图。

利用锂云母矿石制备Li₂CO₃步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_______。
(2)调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为_______。分两次调节pH的主要原因是_______。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na₂CO₃溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li₂CO₃固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_______杂质(填化学式)。
(4)Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO₂，写出反应方程式：_______。
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解可制备Co₃O_4.请补充完整由含c(Co²⁺)=0.1mol·L^-1的浸出液(含有杂质Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺)制备纯净的CoC₂O₄·2H₂O实验方案：_______，干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。(须使用的试剂：NaClO₃，NaOH，AgNO₃溶液，(NH₄)₂C₂O₄，蒸馏水)
(6)为确定由CoC₂O₄·2H₂O获得Co₃O₄的最佳煅烧温度，准确称取4.575g的CoC₂O₄·2H₂O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205～385℃的煅烧过程中，产生的气体为CO₂，计算AB段消耗O₂在标准状况下的体积_______(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。

【推荐2】探究Mn²⁺对KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应速率的影响。
反应原理(化学方程式)为____。
仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液、0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、一粒黄豆大的MnSO₄固体
实验方案：请仿照教材设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点____。

【推荐3】钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Sc₂O₃、TiO₂等)回收Sc₂O₃的工艺流程如图。

已知：TiO₂难溶于盐酸；K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10⁻³⁸。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。
(2)“氧化”时加入足量H₂O₂的目的是___________；氧化后溶液中Fe³⁺浓度为0.001 mol∙L⁻¹，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe³⁺的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。
(3)已知25℃时，K_h1(C₂O)＝a，K_h2(C₂O)＝b，K_sp[Sc₂(C₂O₄)₃]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc³⁺＋3H₂C₂O₄Sc₂(C₂O₄)₃↓＋6H^＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O在空气中加热至550℃时生成Sc₂O₃、CO₂和H₂O，写出反应的化学方程式___________。

【推荐1】一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为_______________。
（2）反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率（N）=____。
（3）反应达到平衡状态时，放出80kJ的热量，当容器中充入1mol N时，反应放出的热量为(       )（填序号）
A．等于10 kJ       B．小于10 kJ       C．大于10 kJ       D．等于20 kJ
（4）判断该反应达到平衡状态的依据是(       )（填序号）
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．条件下，单位时间内消耗2mol N的同时，生成1mol M
（5）能加快反应速率的措施是(       )（填序号）
A．升高温度             B．容器容积不变，充入惰性气体Ar
C．容器压强不变，充入惰性气体Ar       D．使用催化剂

【推荐2】为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物。
(1)利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
   
   
   
①已知反应中相关化学键的键能数据如下：

化学键	C-H	O=O	C=O	O-H
E/()	411	494	800	460

则b=___________。
②反应   ___________。(用a、b、c表示)
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用将NO还原为和(g)。
①还原NO的总反应为，其能量变化如图所示。每还原1mol NO，总反应的能量变化为___________。

②研究表明上述反应历程分两步：
I．；
Ⅱ．。
该总反应的速率由反应___________(填“I”或“Ⅱ”)决定。
③为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．升高温度       B．增加浓度       C．使用适合催化剂       D．移出

【推荐3】三氧化二镍()是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为)：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

回答下列问题：
(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是_______。(写两点即可)
(2)酸浸后的酸性溶液中含有、、、等。加的作用是_______其离子方程式为_______。
(3)在沉镍前，需加控制溶液pH的范围为_______。
(4)沉镍的离子方程式为_______。
(5)氧化生成的离子方程式为_______。

【推荐1】由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe₃O₄，Fe₂O₃，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的流程如下：

已知：FeS₂(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为____________(填名称)。
(2)①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、____________。
(3)检验②中Fe³⁺已经完全转化为Fe²⁺实验方法：取适量溶液2，____________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B中含有___________(填化学式，下同)；试剂Z为___________(填化学式)
(2)写出生成沉淀 C 的离子方程式___________；
(3)如何检验滤液D中含有的阳离子(试剂自选)：___________，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、___________、洗涤、自然干燥。
(4)试剂Y是H₂O₂溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式___________。
(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体 m₁g，在隔绝空气下加热，使绿矾 晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为 m₂g，绿矾化学式中结晶水数目x= ___________(列式表示)。

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及、、等杂质离子。为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：

(1)为除去、、，按照顺序加入试剂①〜③，可以是下列组合中的___________(填字母)。

A．①             ②             ③NaOH

B．①                    ②NaOH                    ③

C．①NaOH                    ②             ③

D．①                    ②             ③NaOH

(2)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：取少量该步骤所得上层清液于试管中，再滴入1~2滴___________，若观察到___________，表明NaOH已过量。
(3)步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：___________。
(4)粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是___________。
(5)若先加④再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是___________。