1 . 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。

2 . 亚氯酸钠是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。某小组模拟工业制法利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图：
   
已知：
i.硫酸作酸化剂时，甲醇可将还原为。
ii.沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中浓度较高时易发生爆炸。
iii.饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，在温度高于38℃时析出晶体，高于60℃时分解生成和NaCl。
回答下列问题：
(1)实验过程中需要持续通入的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
(2)装置A中，若氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)装置B中生成的化学方程式是_______。
(4)从反应后的B溶液中制得晶体的操作步骤是：a.控制在38~60℃之间蒸发浓缩；b._______；c.用38~60℃的热水洗涤；d.在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
(5)装置C的作用为_______。
(6)纯度测定：①称取所得样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(的还原产物为)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用标准液滴定，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得标准液平均用量为18.00mL。(已知：)
①滴定终点的现象是_______；
②该样品中的质量分数为_______。

3 . 以钴铜矿[主要成分为CoOOH、Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₂O₃，另含少量SiO₂及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co₃O₄，生产流程如图所示。
   
已知：①萃取铜的过程可表示为Cu²⁺(aq)+2RH(有机物)=R₂Cu(有机物)+2H⁺(aq)
②沉钴所得固体为CoC₂O₄
(1)Co元素在周期表中的位置为 _______，CoOOH中Co³⁺的价电子轨道表示式为 _______。
(2)“酸浸”液中钴以Co²⁺形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还包括_______。“酸浸”过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_______。
(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂(密度比水小)的具体实验操作为：先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，_______。
(4)焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有CO污染空气，产生该气体的原因可能是(用化学方程式表示)_______。
(5)在除铁过程中，溶液中的AsO及部分Fe²⁺转化为FeAsO₄沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(6)① Co₃O₄也称钴酸亚钴[化学式为：Co(CoO₂)₂]。Co₃O₄的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中O^2-组成面心立方(如下图a所示)，晶胞中Co³⁺分别占据O^2-形成的两种不同空隙(均未占满)，两个Co³⁺中有一个占据如图b所示的位置，请在图b中用“△”符号标出另一个Co³⁺的位置______。
   
②已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度可表示为_______g/cm³(用计算式表示)。

5 . 实验室可用NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如图所示：回答下列问题：
   
(1)仪器a的名称为___________；装置C的作用是___________。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)该实验必须使NaClO₃稍微过量，目的是___________。
(4)证明NaClO₂具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先___________，再加入___________(填序号，下同)酸化，最后加入___________检验。
①稀HNO₃②稀H₂SO₄③K₂SO₃溶液④BaCl₂溶液⑤FeCl₂溶液⑥KSCN溶液

6 . 草酸亚铁晶体(，)呈淡黄色，可用于晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。
Ⅰ．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置进行实验：
   
(1)按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(2)检查装置气密性后，先通入一段时间，其目的为___________。
(3)实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
(4)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___________。
(5)晒制蓝图时，草酸亚铁晶体是感光剂，会失去结晶水转化为，现以溶液为显色剂，该显色物质化学式为___________，其颜色为___________。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液；
步骤2：取上述溶液25.00mL，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
(6)步骤2中滴定终点的现象为___________；步骤3中加入锌粉的目的为___________。
(7)草酸亚铁晶体样品的纯度为___________。

8 . 某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO₂、FeO、MnO₂等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]。其流程如图：

已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge⁴⁺存在。
Ⅱ.25℃：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17。
请回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺的价层电子排布式______。
(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO₂与98%H₂SO₄反应的化学方程式为______。
(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换______(填离子符号)；常温下，“Ⅱ”控制pH最高为______(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L^-1计算)。
(4)沉锌的离子方程式为______。
(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置______；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数N_A为______(用含d、ρ的式子表示)。

9 . 某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是

A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-

D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

10 . 某实验小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明溶液中存在。
(1)与反应的离子方程式为_______。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为_______。
(3)实验结论：的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)I₂。
已知：I₂可与发生反应：。为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	溶液/	溶液/	蒸馏水/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	变色时间/s
Ⅰ	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
Ⅱ	4.0	1.0		2		30

(4)上述实验Ⅱ中的_______；_______。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：与反应的速率远低于与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	溶液/	碘水/	溶液/	/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	实验现象
Ⅲ	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
Ⅳ	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为_______(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为_______。
(6)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为_______。
(7)由上述实验可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。