1 . 锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

元素	锌	锰	铁	铜	碳	其它
质量百分含量	13～27	14～28	23～26	0.5~0.7	5～6	13

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉(MnO₂)进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：
       
查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Mn2+
pH	3.2	9.0	6.7	10.1

已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
(1)市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为___________；电极总反应方程为___________；
(2)在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是___________。洗液加(NH₄)₂CO₃在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为___________。
(3)二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式___________；盐酸溶解后回收的渣是___________；
(4)已知第二次加H₂O₂后调节pH≈9的目的为将Mn²⁺转化为MnO₂，则第一次加H₂O₂后调节pH≈5，目的是___________；
(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn²⁺时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_______：
(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为___________。

5 . 研究小组用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄ (加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。

(1)实验过程中装置连接顺序为_______，装置C的作用为_______。
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO₄溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO₄固体。
①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______。
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为_______。
(3)小组用提纯后的KMnO₄配成溶液与H₂C₂O₄反应，探究H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水，0.01 mol∙L^-1 KMnO₄溶液、0.2 mol∙L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.5 mol∙L^-1 H₂SO₄溶液

编号					褪色时间/s
Ⅰ	5.0	5.0	3	2
Ⅱ	5.0	a	b	2

①实验中t₁＜t₂，则a=_______，b=_______。
②在实验中Ⅰ、Ⅱ中观察到KMnO₄溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程

反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为_______，历程中生成CO₂的离子反应方程式为_______。
(4)取a g实验制得的KMnO₄固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)₂溶液(KMnO₄不参与反应)沉降，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100 mol∙L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL，该KMnO₄的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。[已知：，]

7 . 锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料提取锑的工艺如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	2.2	3.7	7.5	9.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	4.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”时氧化产物是S，Sb₂S₃被氧化的化学方程式为___________。
(2)“还原”时加入Sb的目的是将___________还原，提高产物的纯度。
(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5。
①Sb³⁺发生水解的离子方程式为___________。
②下列能促进该水解反应的措施有___________(填字母)。
A．升高温度               B．增大c(H⁺) C．增大c(Cl^-) D．加入Na₂CO₃粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)₃，Fe³⁺浓度应小于___________mol·L^-1。
(4)“滤液”中含有的金属阳离子有___________。向“滤液”中通入足量___________(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)₃沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回___________工序循环使用。
(5)Sb可由SbCl电解制得，阴极的电极反应式为___________。