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1 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2 (A中加热装置已略去)。
已知：①
；
②NO能被酸性
氧化成
，
被还原为
；
回答下列问题：
(1)仪器X的名称_______ ，B装置中Cu发生反应的化学方程式_______ 。
(2)C装置的作用_______ ，盛放的试剂名称为_______ 。
(3)E装置中反应的离子方程式_______ 。
(4)实验前后均需打开弹簧夹，通入一段时间的N2，两次通入N2的目的分别是_______ 。
已知：①
；②NO能被酸性
氧化成，被还原为；回答下列问题：
(1)仪器X的名称
(2)C装置的作用
(3)E装置中反应的离子方程式
(4)实验前后均需打开弹簧夹，通入一段时间的N2，两次通入N2的目的分别是
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2 . 硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下图甲：
(1)X为___________ (填化学式)，操作a名称为___________ 。
(2)
是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式___________ 。将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式___________ 。
(4)上述流程图甲中，可以循环使用的物质有___________ (填化学式)。
(5)从滤液中获得
晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、___________ 、过滤等。
(1)X为
(2)
是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式
(4)上述流程图甲中，可以循环使用的物质有
(5)从滤液中获得
晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、
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解题方法
3 . 二氧化硫虽污染环境，但在生活、生产中又有着广泛应用，根据要求回答问题。
Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成
，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为___________ 。
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为___________ 。
(5)C装置所盛试剂可以是___________ (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为___________ 、___________ 。
Ⅲ.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的
的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为
，经过
溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。
(6)写出上述反应的离子方程式：___________ 。
(7)该样品中的含量是___________ 
。
Ⅰ.如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的 | 4.75 | 4.60 | 4.58 | 4.50 | 4.50 |
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是___________(填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中洒石灰 ⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③⑤ | C．①②③④⑤ | D．②③⑤⑥ |
Ⅱ.某同学根据铜与浓硫酸反应能生成
，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：
(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为
(4)该同学预测的混合气体的成分可能为
(5)C装置所盛试剂可以是
Ⅲ.为测定空气中
的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。(6)写出上述反应的离子方程式：
(7)该样品中的
含量是。
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4 . 用
合金催化氧化制
，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是
合金催化氧化制，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是| A．低温不利于该反应的发生 |
B． 时，生成的含氮产物有 |
| C．合金催化氧化制，适宜的温度为 |
D． 以上，可能发生反应： |
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2023-04-27更新
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202次组卷
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2卷引用：广东省广州市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
5 . 下列关于铁及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
A． (g)通过灼热铁粉： |
B．过量铁粉加入稀硝酸中： |
C．氢氧化铁中加入氢碘酸： |
D． 溶液中加入酸性 溶液： |
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2023-04-19更新
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1242次组卷
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3卷引用：广东省广州市2023届高三二模考试化学试题
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6 . 
、
、
、
、
、
六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物
和
，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为_______ 。所含的化学键有_______
(2)化合物、
性质比较：热稳定性：_______ (填“
”或“
”)。
(3)物质
由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：_______ ，将通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁，同时生成D的氧化物的化学方程式：_______ 。
(5)向
溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：_______ 。
、、、、、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，回答下列问题：(1)
元素在周期表中的位置为所含的化学键有(2)化合物
、性质比较：热稳定性：(填“”或“”)。(3)物质
由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为(4)
的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁，同时生成D的氧化物的化学方程式：(5)向
溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：
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7 . 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
根据题意回答第(1)～(5)题：
(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：___________ 、___________ 。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，还有___________ 。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是___________ ，___________ 。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为___________ 。
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Mg(OH)2 | 9.3 | 10.8 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
| Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，还有
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为
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2023-04-05更新
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1154次组卷
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2卷引用：广东省广州市第二中学2023届高三模拟考试化学试题
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解题方法
8 . 下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应： |
B． 溶液中通入硫化氢： |
C．通入酸性溶液中： |
D． 溶液中加入稀硫酸： |
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2023-03-16更新
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2085次组卷
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4卷引用：广东省广州市2023届高三一模考试化学试题
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9 . 载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是
| A．用于循环的氢原子利用率为100% |
| B．太阳能可作为反应①和②的能量来源 |
C．反应①为 |
D．等物质的量的 和 含有的电子数相同 |
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2023-03-16更新
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2054次组卷
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8卷引用：广东省广州市2023届高三一模考试化学试题
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10 . FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成
，再结合
生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向
溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
您最近一年使用：0次
2023-03-10更新
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1014次组卷
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3卷引用：广东省广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
