1 . 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
(1)有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。
(2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，其中催化剂是___________。

(3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

(4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是___________；尾气中含量(体积分数)的计算式是___________(用含V、b的代数式表示)。

2 . 废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________，“废渣1”的主要成分是_______。
(2)已知Li在化合物中显价，中Co的化合价为_____，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______，反应中的作用为_______。
(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，滤渣2的主要成分是______。
(4)沉钴过程发生的反应属于______(填反应类型)。
(5)“母液”中的溶质成分是_______，生成固体的离子方程式为________。

3 . 根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
(1)化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：

①需要加入氧化剂的反应是___________(填编号，下同)。
②已知Na₂Cr₂O₇在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：__________，，反应中：氧化剂是___________，氧化产物是___________；生成35.5gCl₂时，被氧化的还原剂量为___________g；浓盐酸体现出___________性。
(2)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子，则反应的化学方程式为___________。

4 . 亚硝酸（）是一种用途广泛的工业盐，有像食盐一样的外观和咸味，它能将血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由+2价变为+3价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。由于有毒，所以含该物质的废水必须处理后才能排放。回答以下问题：
(1)也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定．可用酸性溶液测定样品纯度，反应原理如下：，
请完成该离子方程式并配平______。（请将离子方程式抄写在答题卡上并完成配平）
(2)从物质分类来看，是______。
a．酸       b．正盐        c．酸式盐       d．碱        e．电解质       f．非电解质
(3)下列关于中毒与解毒原理中说法正确的是______。

A．中毒时亚硝酸盐被氧化	B．中毒过程中血红蛋白显氧化性
C．解毒时高铁血红蛋白被还原	D．解毒剂美蓝应该具有还原性

(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______反应中表现出的性质完全相同。

A．

B．

C．

D．

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO₃，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_______。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。该水样中ClO₂的浓度是_______mg·L^-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO₂)。

①装置A中产生的ClO₂气体，在装置C中反应生成NaClO₂，写出生成NaClO₂的化学方程式：_______。
②将NaClO₂溶液在一定条件下处理即可得到NaClO₂晶体。装置B的作用是_______。

8 . 生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为_______(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：_______。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是_______。
(3)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol 时，转移的电子的物质的量为_______；该反应中的氧化剂是_______(填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的方法为_______。

9 . 填空题。
(1)3.01×10²³个OH^－的物质的量为___________mol，质量为___________g，含有电子的物质的量为___________mol，这些OH^－与___________gNa⁺含有的电子数相同。
(2)1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。
(3)已知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，当15.8gKMnO₄反应时，被氧化HCl的物质的量为多少___________mol；当产生的1molCl₂时转移____________mol的电子。
(4)配平化学方程式：
___Fe(NO₃)₃+__NaOH+____Cl₂→__Na₂FeO₄+_____NaNO₃+____NaCl+___H₂O，__________

10 . 绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH₃与NO₂反应的化学方程式___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO₂)₂其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。
(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：
①a通入的是___________。
②右侧的电极反应式为___________。