1 . 锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应用。某软锰矿的主要成分为MnO₂、SiO₂、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如下：

(1)废铁屑表面含有油脂，除去表面油脂的方法是___________。
(2)写出“浸出”时Fe与MnO₂反应的离子方程式：___________。
(3)“除铁”时加入CaCO₃的主要作用是___________；滤渣A的主要成分为___________、___________(填化学式)。
(4)除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后可能造成污染，原因是___________。(用离子反应方程式表示)
(5)电解硫酸锰溶液的装置示意图如下：

电解时Mn在___________(填“阴”或“阳”)极析出，阳极产生O₂的电极反应式为___________，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序循环使用。

2 . ClO₂气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，具体流程如图：
   
(1)反应器中，SO₂的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。操作a具体步骤：________，干燥，得到NaClO₂固体。(可选用的试剂：无水乙醇)
(4)为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和H₂SO₄溶液发生如下反应：NaClO₂+4KI+2H₂SO₄=2H₂O+2I₂+NaCl+2K₂SO₄，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为40.00mL。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆)。
计算该样品中NaClO₂的纯度________。
(5)以NaClO₂和稀盐酸为原料制备ClO₂进行水处理，其原理如下：NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，但在上述过程中会发生副反应NaClO₂+4HCl=NaCl+2Cl₂↑+2H₂O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大。请推测其原因：________。

4 . 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。氨氮(和)废水处理方法有化学法、离子交换法、生物法。回答下列问题：
(1)化学法可以用NaClO处理氨氮废水，NaClO和水中溶解的反应得到无毒无害的物质，反应的离子方程式为：。该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(2)现探究化学法去除溶液中氨氮的最适宜条件。实验测定氨氮脱除率受溶液pH和投料比例的影响。
已知：
下表是不同pH下的氨氮脱除率：

pH	反应前氨元素质量	反应后氮元素质量	氨氮脱除率
5.8	49.3	24.11	51.1%
6.9	49.3	19.08	61.3%
7.7	49.3	16.86	65.8%
8.8	49.3	18.88	61.7%
9.3	49.3	25.29	x

下图是在最佳pH条件下，投料比例不同的情况下的氨氮脱除率：

①由上述信息判断，反应的最佳pH范围是___________，最佳投料比是___________。
②实验测定在某酸性条件下，投料比例3：2时，氨氮脱除率只有50%。从氧化还原反应的角度分析可能的原因___________。
(3)离子交换法是利用交换树脂，将氨氮废水中的转化为。用NaR表示交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的离子方程式：___________。
(4)生物方法是利用硝化细菌，将土壤中的转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。
①氧气与反应时，反应物与的物质的量之比为___________。
②写出与作用生成的离子方程式：___________。

5 . (其中铁元素的化合价为)是一种高效多功能水处理剂，一种制备的方法可用化学方程式表示如下：。下列对此反应的说法中，不正确的是

A．方框中的物质为	B．既是氧化剂，又是还原剂
C．和均为氧化产物	D．每生成1个分子时，反应中共转移8个电子

6 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃，含少量SiO₂、Cu₂S、FeS₂等杂质)为原料制备铅酸钠的流程如下：
   
已知：NaBiO₃(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：
(1)用硝酸替代“盐酸，NaClO₃”也可以实现“酸浸”，从环保角度考滤，存在的缺点是___________。
(2)检验“酸没液中是否含Fe²⁺，可选择的试剂是___________(填标号)。

A．KSCN溶液	B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．KSCN溶液和双氧水	D．KMnO4溶液

(3)“氧化”的化学反应方程式为___________。
(4)已知， 的平衡常数，求的平衡常数K₂=___________。
(5)铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的NaBiO₃粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用nmol·L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是___________。若滴定终点时消耗H₂C₂O₄溶液VmL，NaBiO₃的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是___________。(用含n、m、V、M的代数式表示)。

7 . NiSO₄主要用于电镀工业，作为电镀镍和化学镍的主要原料，也用于生产其他镍盐(如氧化镍、硫酸镍铵、碳酸镍等)，从矿渣[含NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如图：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有 ___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为 ___________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol•L^﹣1)，当溶液中c(F^﹣)=2.0×10^-3.5mol•L^-1时，除钙率为 ___________[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe²⁺(水相)+2RH(有机相) FeR(有机相)+2H⁺(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值为 ___________。在 ___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO。

①电解时阳极的电极反应式为 ___________，离子交换膜(b)为 ___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为 ___________。

8 . 废旧太阳能电池 CIGS 具有较高的回收利用价值，其主要组成为 CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：
   
回答下列问题：
(1)第 34 号元素硒(Se)与硫为同族元素，基态 Se 原子的简化电子排布式为___________；基态 Cu 原子的价电子排布图为___________。
(2)CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中 Cu 的化合价为+1，高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为___________。
(3)SOCl₂ 分子空间结构为___________形。
(4)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。
(5)25℃时，已知：K_b()≈2.0×10^-5，K_sp[Ga(OH)₃]≈1.0×10^-35，K_sp[In(OH)₃]≈1.0×10^-33，K[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20，“浸出液”中 c(Cu²⁺)=0.01mol·L^-1.当金属阳离子浓度小于 1.0×10^-5mol·L^-1时沉淀完全，In³⁺恰好完全沉淀时溶液的 pH 约为___________(保留一位小数)；为探究 Ga(OH)₃在氨水中能否溶解，计算反应 Ga(OH)₃+NH₃·H₂O[Ga(OH)₄]^-+的平衡常数 K=___________。(已知：Ga³⁺+4OH^-[Ga(OH)₄]^-，)

9 . 工业制硫酸的原理示意图如图：

下列说法不正确的是

A．燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B．1mol SO2和足量O2充分反应转移2mol电子

C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾

D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐