1 . 硫酸锰(MnSO₄•H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①Ksp(MgF₂)=7.42×10^-11
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)加入MnF₂的目的是_______。
(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO₄•H₂O晶体。
(5)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是_______。
②如图晶体的化学式为_______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

2 . 随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示， 下列说法正确的是

A．反应中 NO 为氧化剂， N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括 CO 、NO 和 N2

C．NO 和 O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 3：4

3 . 下图为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：

已知：①活性炭主要吸附有机质；
②25℃时，；
③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在；
④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	4.5	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.4	10.1

(1)Pb(OH)Cl中Pb的化合价为_______。
(2)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵最适宜的浓度为_______mol·L^-1。

(3)加入适量KMnO₄溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：_______，常温下此时体系中Fe³⁺残留最大浓度为_______mol·L^-1。
(4)已知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则“滤渣III”的主要成分为_______(填化学式)。
(5)“沉锌”反应的离子方程式为_______。

4 . 纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以废辞电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、、MnO等)为原料可生产制备纳米ZnO的流程如图所示。

已知：ZnS和Cus的Ksp分别为、。
(1)“酸浸”过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有___________(写出其中一条即可)。
(2)滤渣1的主要成分是___________。
(3)“除锰”过程中的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)“除铁”过程中加入试剂X可能是___________(填字母序号)。

A．

B．

C．NaOH

D．

(5)“除铜”的原理是，常温下，该反应的平衡常数为___________。
(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器___________(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。实验室中测定纳米ZnO的晶体结构可用___________法(填方法名称)。
(7)草酸锌晶体()加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示。图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为___________。

5 . 化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．向饱和氯化钠溶液中依次通入足量和：

B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：

C．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合：

D．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

6 . 用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施无法加快浸取速率的是_______。(填字母)

A．延长浸取时间	B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌	D．适当增大硫酸浓度

(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A最好是_______。

A．CO2

B．CuO

C．氨水

D．HCl

(4)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是_______(填化学式)。
(6)该流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。

7 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族元素，基态Se原子的简化电子排布式为____；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，属于____区；基态Cu原子的价电子排布图为____。
(2)CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为____，高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为____。
(3)SOCl₂分子空间结构为____形，“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是___、____。(填化学式)
(4)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(5)25℃时，已知：K_b(NH₃·H₂O)≈2.0×10^-5，K_sp[Ga(OH)₃]≈1.0×10^-35，K_sp[In(OH)₃]≈1.0×10^-33，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20，“浸出液”中c(Cu²⁺)=0.01mol·L^-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时沉淀完全，In³⁺恰好完全沉淀时溶液的pH约为____(保留一位小数)；为探究Ga(OH)₃在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)₃+NH₃·H₂O[Ga(OH)₄]^-+NH的平衡常数K=___。(已知：Ga³⁺+4OH^-[Ga(OH)₄]^-，K′=≈1.0×10³⁴)

8 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料。实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V₂O₅VOCl₂溶液(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl₂的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。已知：氧化性：V₂O₅>Cl₂，则加入N₂H₄·2HCl的作用是_______。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO²⁺能被O₂氧化。

装置B中盛装的试剂是_______；向C中通入是CO₂的作用是_______。
(3)加完VOCl₂溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为_______，接下来的简要操作是_______，最后用乙醚洗涤2-3次，干燥后称重。(所用药品为：饱和NH₄HCO₃溶液，无水乙醇)。
(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO²⁺的溶液，加稍过量的0.0200 mol/L的KMnO₄溶液将VO²⁺氧化为VO，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO₄，最后用0.0800 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。(滴定反应：)
①在该实验条件下，还原剂X与Mn²⁺、VO²⁺的还原性由大到小为_______。
②粗产品中钒元素的质量分数为_______。(保留四位有效数字)

10 . 利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
② 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)Co₂O₃中Co元素的化合价为_______。
(2)NaClO₃发生的主要离子反应方程式为_______；若不慎加入过量NaClO₃，可能会生成有毒气体是_______(写化学式)。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分为_______、_______。
(4)若萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液的目的是_______。
(5)“水层”中含有CoCl₂，写出生成CoC₂O₄·2H₂O的化学反应方程式为_______。
(6)操作Ⅰ包括：往水层中加入浓盐酸调整pH为2~3，_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(7)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是_______。(答一条即可)