1 . 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：
(1)丙的化学式为______ ；丁属于______ (“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____ (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______ (填标号)。
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O
己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_____ 。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____ 。NaClO溶液中显碱性原因：______ (用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为______ 。
(1)丙的化学式为
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O
己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为
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2 . 《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式______ 。
(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)3Cl属于______ (填“无害锈”和“有害锈”)，请解释原因______ 。
(3)文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：
①过程I的正极反应物是______ 。
②过程I负极的电极反应式是______ 。
(4)青铜器的修复有以下三种方法：
i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl；
iii．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式______ 。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______ 。
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。请写出Cu在空气中生成铜锈的方程式
(2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)3Cl属于
(3)文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答：
①过程I的正极反应物是
②过程I负极的电极反应式是
(4)青铜器的修复有以下三种方法：
i．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%—3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ii．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)3Cl；
iii．BTA保护法：
请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有
A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
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2023-02-03更新
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195次组卷
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4卷引用：广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题
广东省茂名市电白区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（选择性考试）试题（已下线）江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(原理综合题)（已下线）江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试(原理综合题)江西省贵溪市实验中学2023-2024学年高三上学期10月第二次月考化学试题
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3 . 某同学用如图装置制备Cl2并探究其性质。查阅资料知：
i.
酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2
ii.有较强的还原性，
有较强的还原性
(1)装置A中a的作用是_______ ；尾气处理用_______ (填化学式)溶液吸收。
(2)装置A中制备Cl2的化学方程式为_______ 。
(3)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是_______ 。
(4)改进实验装置后，B中被氧化为
，写出该反应的离子方程式_______ 。
(5)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设：
①假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；
②假设2：_______ ；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，_______ (写出操作及现象)说明假设2成立。
i.
酸性条件下与H+迅速反应生成S和SO2ii.
有较强的还原性，有较强的还原性(1)装置A中a的作用是
(2)装置A中制备Cl2的化学方程式为
(3)上述装置中存在一处缺陷，会干扰Cl2和Na2S2O3性质的探究，改进的方法是
(4)改进实验装置后，B中
被氧化为，写出该反应的离子方程式(5)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。某同学对褪色原因提出假设：
①假设1：Fe3+被Cl2氧化为更高价态；
②假设2：
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，
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4 . 2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______ ；
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和_______ mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______ L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______ mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______ ；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO
，该反应的离子方程式为_______ 。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。
①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO
，该反应的离子方程式为
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5 . 明矾［
］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度的溶解度：
(1)“酸溶”中溶液中主要的金属离子有______ 、
、
。
(2)“转化”中转化为，反应的离子方程式为______ 。
(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是
，“调pH”的目的是______ 。
(4)“沉铝”中加入
目的是将
转化为
，补全该反应的离子方程式______ 。
(5)“操作”包括______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(6)某工厂用
kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品
kg，产率为______ (列出计算式，不需运算)
］在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：不同温度
的溶解度：温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
| 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
、。(2)“转化”中
转化为，反应的离子方程式为(3)“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是
，“调pH”的目的是(4)“沉铝”中加入
目的是将转化为，补全该反应的离子方程式(5)“操作”包括
(6)某工厂用
kg废易拉罐(含Al 5.4%)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品kg，产率为
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6 . 亚硝酸钠(
)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。已知：
与
反应，可生成
白色沉淀或无色配离子。
回答下列问题：
I.的制取(夹持装置略)
向装置A中通入一段时间
，再通入NO和
混合气体，待
反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到白色固体。
(1)图中作反应器盛放碳酸钠溶液的仪器名称是_______ 。
(2)通入NO和混合气体之前先通入一段时间的目的是_______ 。
(3)制取的化学方程式是_______ ，常温下溶液呈碱性的原因是_______ (用离子方程式表示)。
II.性质探究
将实验i制取的固体配制成约
溶液，进行实验ii和iii。
(4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______ 有关。
(5)①酸性条件下，氧化
的离子方程式是_______ 。
②甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，能氧化。乙同学则认为试验i中制得的溶液中可能含有副产物_______ ，
在酸性条件下也能氧化，仅凭实验iii不能得出上述结论。
)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备并对其性质进行探究。已知：与反应，可生成白色沉淀或无色配离子。回答下列问题：
I.
的制取(夹持装置略)向装置A中通入一段时间
，再通入NO和混合气体，待反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到白色固体。(1)图中作反应器盛放碳酸钠溶液的仪器名称是
(2)通入NO和
混合气体之前先通入一段时间的目的是(3)制取
的化学方程式是溶液呈碱性的原因是II.
性质探究将实验i制取的
固体配制成约溶液，进行实验ii和iii。(4)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与
(5)①酸性条件下，
氧化的离子方程式是②甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，
能氧化。乙同学则认为试验i中制得的溶液中可能含有副产物在酸性条件下也能氧化，仅凭实验iii不能得出上述结论。
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7 . 研究小组用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4 (加热装置已省略)，并利用产品进行实验探究。
(1)实验过程中装置连接顺序为_______ ，装置C的作用为_______ 。
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是_______ 。
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为_______ 。
(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水，0.01 mol∙L-1 KMnO4溶液、0.2 mol∙L-1 H2C2O4溶液、0.5 mol∙L-1 H2SO4溶液
①实验中t1＜t2，则a=_______ ，b=_______ 。
②在实验中Ⅰ、Ⅱ中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为_______ ，历程中生成CO2的离子反应方程式为_______ 。
(4)取a g实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)2溶液(KMnO4不参与反应)沉降
，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL，该KMnO4的纯度为_______ (用含a、b的代数式表示)。[已知：
，
]
(1)实验过程中装置连接顺序为
(2)加热反应一段时间，观察到装置B中溶液由墨绿色变成紫红色后关闭分液漏斗活塞，停止加热，将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnO4固体。
①装置A中最合适的反应温度为80℃，需要采取的实验方法是
②停止加热后，拆卸装置前应采取的实验操作为
(3)小组用提纯后的KMnO4配成溶液与H2C2O4反应，探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。利用下列试剂完成实验设计。提供试剂：蒸馏水，0.01 mol∙L-1 KMnO4溶液、0.2 mol∙L-1 H2C2O4溶液、0.5 mol∙L-1 H2SO4溶液
| 编号 |  |  |  |  | 褪色时间/s |
| Ⅰ | 5.0 | 5.0 | 3 | 2 |  |
| Ⅱ | 5.0 | a | b | 2 |  |
②在实验中Ⅰ、Ⅱ中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。某同学查阅得知，存在如下反应历程
反应一段时间后褪色速度突然加快的原因为
(4)取a g实验制得的KMnO4固体溶于水，加入过量的饱和Ba(OH)2溶液(KMnO4不参与反应)沉降
，离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量10% KI溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用0.0100 mol∙L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液b mL，该KMnO4的纯度为，]
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8 . 以镁铝复合氧化物(
)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(
)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
回答下列问题：
(1)在加热条件下，尿素
在水中发生非氧化还原反应，放出_______ 和_______ 两种气体(写化学式)。
(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______ 。
(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_______ 。
(4)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)
溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式____ 。
)为载体的负载型镍铜双金属催化剂()是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：回答下列问题：
(1)在加热条件下，尿素
在水中发生非氧化还原反应，放出(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为
(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是
(4)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为
(5)
溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式
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9 . 天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应中被还原的元素是_______ ；若反应生成6个CO2，则转移的电子的个数为_______ ；
(2)1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉复合推进剂。其中高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，请写出该反应的化学方程式：_______ ；
(3)火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式_______ 。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。上述反应中被还原的元素是
(2)1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉复合推进剂。其中高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，已知其中一种气体产物为HCl，还有2种产物是空气中的主要成分，请写出该反应的化学方程式：
(3)火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式
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10 . 硫酸高铈
是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为
)为原料制取
的一种工艺如下：
已知：
中
的化合价为+3、+4价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。
回答下列问题：
(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是_______ 。
(2)中
_______ 。
(3)“焙烧”中，转化为和
，该反应的化学方程式为_______ 。
(4)“水洗”时F-的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去F-的最佳液固比为_______ 。
(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_____ ，此操作不能使用玻璃烧杯的原因是_______ 。
(6)“萃取”过程可表示为
。向
(有机层)中加入硫酸能获得含
的浓溶液，从平衡角度解释其原因：_______ 。
(7)将
(摩尔质量为
)在空气中加热，样品的固体残留率(残留率
)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_______ (填标号)。
A.
B.
C.
是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为)为原料制取的一种工艺如下：已知：
中的化合价为+3、+4价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。回答下列问题：
(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是
(2)
中(3)“焙烧”中，
转化为和，该反应的化学方程式为(4)“水洗”时F-的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去F-的最佳液固比为
(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为
(6)“萃取”过程可表示为
。向(有机层)中加入硫酸能获得含的浓溶液，从平衡角度解释其原因：(7)将
(摩尔质量为)在空气中加热，样品的固体残留率(残留率)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为A.
B. C.
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