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1 . 硒是一种重要的半导体材料,用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)试推断34Se在元素周期表中的位置_______ ,据此写出Na2Se的电子式_______ 。
(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______ ;Cu2Se+Na2CO3+2O2=Na2SeO3+CO2+2CuO;Ag2Se+Na2CO3+O2=Na2SeO3+CO2+2Ag。
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80 ℃,则最佳加热方式为_______ ;浸出渣中主要的杂质有_______ 、Ag、Au等。
(4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3,相同温度下,H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下:
若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2,则下列反应的离子方程式正确的是_______。(填字母)
(5)回收硒还可采用另一工艺:即向阳极泥加入浓硫酸,用水吸收生成的SeO2和SO2,试分析此工艺存在的不足之处_______ (答一点即可)。
回答下列问题:
(1)试推断34Se在元素周期表中的位置
(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为
(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80 ℃,则最佳加热方式为
(4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3,相同温度下,H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下:
化学式 | H2SeO3 | H2CO3 |
电离平衡常数 | K1=2.7×10-3 K2=2.5×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.CO+SeO2 = SeO+CO2 |
B.CO+2SeO2+H2O = 2HSeO+CO2 |
C.CO+SeO2+H2O = HSeO+HCO |
D.2CO+SeO2+H2O = SeO+2HCO |
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2 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态,可以对物质的性质进行解释和预测。
Ⅰ、有三种物质:、、
(1)其中氧元素的化合价均为___________ 价。
(2)从氧化剂和还原剂的角度,分析反应中的作用。请完成下表内容。
(3)由、的名称可推知的名称为___________ 。
(4)已知可与反应产生,请写出与水反应的化学方程式___________ ,由此可推测也可做供氧剂。
II、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。
(6)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150毫克,以此计算,的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠___________ 千克。
(7)亚硝酸钠在时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式,并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目___________ 。
Ⅰ、有三种物质:、、
(1)其中氧元素的化合价均为
(2)从氧化剂和还原剂的角度,分析反应中的作用。请完成下表内容。
序号 | 化学反应方程式 | 作用 |
① | ||
② | ||
③ | 既作氧化剂,又作还原剂 |
(3)由、的名称可推知的名称为
(4)已知可与反应产生,请写出与水反应的化学方程式
II、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。
(5)误食后可服用维生素解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。
A.被还原 | B.维生素具有还原性 |
C.还原性:维生素 | D.是还原剂 |
(7)亚硝酸钠在时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。请填写并配平该反应的化学方程式,并用双线桥法标出此反应的电子得失和数目
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2022-10-23更新
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512次组卷
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2卷引用:广东省中山市2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题
3 . 金属钛及其合金密度较小,常温下特别稳定,耐酸碱腐蚀,韧性好,高温下海绵状钛能与氧气反应,是航空、军工、电力等领域的必须金属材料。一种以钛铁矿(主要成份:钛酸亚铁——)为原料制备金属钛的主要步骤有:
i.将钛铁矿用浓硫酸溶解,得到含钛化合物和、的混合溶液
ii.向步骤i所得的溶液中加入铁粉还原,并在273K时析出晶体以除去铁盐
iii.将除去铁盐后的含钛化合物溶液进行一系列处理获得纯净的
iv.与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态,然后在充满氩气的容器中用Mg还原,得到海绵状金属钛。
回答下列问题
(1)中Ti元素的化合价为___________ 。
(2)写出步骤ii中向混合溶液加入铁粉时发生反应的离子方程式___________ 。检验加入铁粉后溶液中是否存在的方法是___________ 。
(3)写出步骤iv中与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态的化学方程式___________ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)在氩气中用镁还原出金属钛,氩气的作用是防止___________ 。
i.将钛铁矿用浓硫酸溶解,得到含钛化合物和、的混合溶液
ii.向步骤i所得的溶液中加入铁粉还原,并在273K时析出晶体以除去铁盐
iii.将除去铁盐后的含钛化合物溶液进行一系列处理获得纯净的
iv.与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态,然后在充满氩气的容器中用Mg还原,得到海绵状金属钛。
回答下列问题
(1)中Ti元素的化合价为
(2)写出步骤ii中向混合溶液加入铁粉时发生反应的离子方程式
(3)写出步骤iv中与过量的焦炭、氯气在高温下反应转化为气态的化学方程式
(4)在氩气中用镁还原出金属钛,氩气的作用是防止
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