1 . 六聚偏磷酸钠[(NaPO₃)₆]是偏磷酸钠(NaPO₃)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由Ca₃(PO₄)₂、焦炭、石英砂为原料制备六偏磷酸钠的方法如下：
   
回答下列问题：
(1)六聚偏磷酸钠[(NaPO₃)₆]中的磷元素的化合价是_______。
(2)“高温灼烧”发生反应的化学方程式是_______。
(3)因白磷(P₄)易自燃，故通常保存在冷水中。在“气体分离”环节中得到白磷固体比较合理的操作是_______。
(4)经分析，所得到的白磷中含有相对较多的Pb和含量相对少量的As元素。在“高温氧化”时As、Pb会被氧化成As₂O₅、PbO，随后在“水化”(产物是H₃PO₄)过程中转化为两种难溶性盐被除去，则两种滤渣的主要成分是_______、_______(填化学式)。
(5)已知室温下H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且lg3.2=0.5。
①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH₂PO₂)，但同时会得到一种剧毒气体(PH₃)。写出该化学方程式_______。
②欲得到室温下0.5mol/LNaH₂PO₄溶液，则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为_______(结果保留两位小数)。
(6)将白磷的氧化产物(P₄O₁₀)与纯碱混合加热是工业上制备偏磷酸钠的另一种方法，该方法的化学方程式是_______。

4 . 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下：
   
回答下列问题：
(1)在接触室中发生的反应是，该反应属于_______(填字母)。
a．氧化还原反应       b．离子反应       c．化合反应       d．可逆反应
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______。
(3)利用废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的离子方程式为_______。
(4)我国排放标准限值为。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用雾化的氨水与废气直接接触以吸收(反应生成)，若烟气含量为，试计算每立方米烟气至少需要浓度为氨水_______L(用含a、b的代数式表示)，才能使该烟气排放值为。
(5)可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。氯水和都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。
(6)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)。可看作催化剂，将转化为，过程如下：。按题目给出的信息，在第二步与按物质的量之比1：1反应，请写出第二步反应(基元反应)的方程式_______。

7 . 今有10种物质：①Al②氢氧化钠溶液③Na₂FeO₄④NH₃⑤CO₂⑥Al₂O₃⑦石墨⑧Cl₂⑨NaHCO₃⑩酒精按要求完成下列填空。
(1)以上物质属于电解质___________(填写相应的编号)；
(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式___________；
(3)⑤可以和Na₂O₂反应，写出该反应的化学方程式___________。
(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下：，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________。
(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于__________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是： Na₂FeO₄+H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+ O₂↑+NaOH，请配平该化学方程式___________。
(6)0.5molAl₂O₃的质量为___________；3.4gNH₃所含分子数为___________(用N_A表示)；