【推荐2】由菱锰矿(主要成分为，还含有少量Si、Fe、Ni等元素)制备一种新型锂电池正极材料的工艺流程如下：

已知：①，，，，。
②当溶液中离子浓度小于时，可视为沉淀完全。
③可溶于水。
(1)基态锰原子的核外电子排布式为_______。
(2)加入少量的目的是氧化，实际生产中不用替代的原因是_______。
(3)溶矿反应完成后，先向反应后溶液中加入石灰乳至溶液，再加进一步除去。加石灰乳调节溶液pH时，不直接将沉淀完全为的原因是_______。
(4)若分离后的溶液中，要使完全除尽，则需控制的范围为_______；生产中也可用_______(填化学式)代替除去，同时增加产量。
(5)电解废液中可循环利用的物质是_______(填化学式)
(6)煅烧时，生成的化学方程式为_______。

【推荐2】钛是航空、军工、电力等领域重要的金属材料。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁(FeTiO₃)，还含有少量等杂质]制备金属钛同时获得的工艺流程如图：

已知：“酸浸”后钛主要以的形式存在；“水解”后钛以的形式存在。
回答下列问题：
(1)基态的最外层电子排布式为_______。
(2)写出“水解()”时发生反应的离子方程式：_______；验证“洗涤”达到目的的操作为_______。
(3)“高温氯化”时发生反应的化学方程式为_______；有利于该过程中“气—固—固”接触的措施是_______(写一种)。某科研小组模拟“高温氯化”反应理论计算结果显示，在条件下达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于，其原因是_______(写一种)。
(4)每次取样品，加适量水溶解并加入溶液和溶液，再用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
已知：(黄色)(无色)。
滴定终点溶液颜色变为_______；该样品中的质量分数为_______(填含c，a的表达式)。

【推荐3】以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F^-)=0.05mol·L^-1，则=___。[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol·L^-1MnSO₄溶液中缓慢滴加1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为___。
(4)制备MnO₂。MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。

为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，___，固体干燥，得到MnO₂。(可选用的试剂：1mol·L^-1H₂SO₄溶液、2mol·L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)。