【推荐1】二氧化氯()具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过与酸性溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置制备并探究其性质。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成。回答下列问题：
(1)A中盛装浓的仪器名称是_______。
(2)通过装置B中反应制备，其化学反应方程式为_______。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a→g→h→_______。
(4)装置D盛放冰水的目的是_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为_______g。(计算结果保留一位小数)

【推荐2】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO₃溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N₂(g) +CO₂(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO₂的平衡体积分数为__。
②对于反应C(s) +2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×10⁵Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂ (g)N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为__（填“ > ”“ < ”或“ =”）。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。

【推荐3】用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO₃^-），已成为环境修复研究的热点之一。
（1)Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^-的去除率。对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe²⁺直接还原NO₃^-；Ⅱ. Fe²⁺破坏FeO（OH)氧化层。
针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe²⁺能与FeO（OH)反应生成Fe₃O₄。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：____________。
（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

【推荐2】氧化钴()在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石［主要成分为，、和，还有少量Fe、Mg、Ca的氧化物］为原料制备氧化钴()的工艺流程如图所示：

已知：常温下                     
回答下列问题：
(1)Co元素位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“浸泡”过程中，所得滤渣1的主要成分是_______(写化学式)，写出此过程中与反应的离子方程式_______。
(3)“除铜”过程中，加入FeS固体得到更难溶的CuS，写出“除铜”过程的离子方程式_______。
(4)检验过程Ⅰ所得滤液中铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象：取少量待测液于试管中，_______。
(5)常温下，在过程Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去、，当两者沉淀完全时的浓度至少为_______(溶液中离子浓度小于视为该离子沉淀完全)。
(6)过程Ⅲ中加入得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是_______。

【推荐3】聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

(2)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。
②结晶措施是________。

【推荐1】检验甲醛用银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛与银氨溶液反应生成，产生的与定量反应生成与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置，测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。

已知：氮化镁与水剧烈反应放出；毛细管内径不超过。
回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为________，用饱和食盐水代替水制备的原因是_________。
(2)B中装有硝酸银溶液，仪器B的名称为_______。
(3)银氨溶液的制备。关闭，打开，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中______，停止通入
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入室内空气，关闭；后续操作是_______；重复上述操作共进行3次。毛细管的作用是___________。
②甲醛与银氨溶液反应，甲醛被氧化生成一种正盐，其化学方程式为__________。
③向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在处测定吸光度，测得生成，空气中甲醛的含量为______。

【推荐2】硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。某化学兴趣小组在实验室制备、提纯硫化钠并探究其性质，测定硫化钠产品的纯度。
信息1：工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质；
信息2：硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇，所以实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
I．制备并提纯硫化钠
该化学兴趣小组在实验室模拟工业用煤粉还原法制备硫化钠，将芒硝与过量的煤粉混合于800~1100℃高温下煅烧还原。用和工业酒精作溶剂，按物料比为(工业硫化钠)：(工业酒精)，回流温度控制在80℃左右，回流时间约30分钟。趁热过滤，将滤液冷却至室温后析出硫化钠，再进行抽滤、洗涤、干燥，制得硫化钠产品。

(1)写出“高温还原”过程中的主要化学方程式：___________。
(2)回流时，温度不宜过高，时间不易过长，其原因是___________。
(3)趁热过滤的目的是___________。
(4)抽滤又称减压过滤，相比普通过滤，抽滤的主要优点是___________(答出一点即可)。
Ⅱ．测定产品纯度
称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中，加入溶液(过量)，过滤，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
(5)滴定终点的现象是：当最后半滴标准溶液滴入时，___________。
(6)滴定反应：，。该产品含的质量分数为___________(用含的代数式表示)。其他操作都正确，滴定前仰视读数、终点时俯视读数，测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。