工业上以铬铁矿(FeCr2O4质量分数为a%，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程图如图，回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：______ 。
(2)下列有关说法不正确 的是______ 。
(3)蒸发结晶，盛放样品的容器名称是_______ 。
(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)______ 。
(5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7•2H2O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作 ，均用字母表示]。用______ (称量产品2.50g)→在烧杯中__________ →用容量瓶__________ →用移液管(取25.00mL所配溶液于锥形瓶中)→加入足量碘化钠溶液→加入3滴淀粉指示剂→用______ (用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定)→_________ 并且
内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL
仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；
操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色
(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为______ kg(用含字母的计算式表示)。
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：
(2)下列有关说法
| A．蒸发结晶时如果长时间蒸发，有利于提高Na2Cr2O7•2H2O的产率 |
| B．除了Na2Cr2O7外，在上述工艺流程中可循环利用的物质还有H2SO4 |
| C．含铁元素的化合物可在中和过程中被除去 |
| D．焙烧时气流与矿料逆流而行，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率 |
(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)
(5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7•2H2O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写
内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；
操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色
(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为
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更新时间：2023-05-07 15:00:23
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名校
【推荐1】白色固体A是由四种元素组成的化合物，为探究其组成和性质，进行了如下实验：
请回答：
(1)组成A的四种元素是___________ (填元素符号)，A的化学式是___________ 。
(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)2溶液的离子方程式：___________ 。
(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是___________ 。
请回答：
(1)组成A的四种元素是
(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)2溶液的离子方程式：
(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】二氧化氯(
)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为
，在空气中的体积分数超过
时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(
)]还原氯酸钠(
)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓
并通入空气，调节恒温器至
，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ 。
(2)通入空气的目的为①_______ ，②_______ 。
(3)装置D中
溶液用于吸收多余的。某兴趣小组在一定条件下将一定量的通入
溶液中，恰好反应，得到的产物中含有
、
和，则参加反应的的物质的量为_______ 
。
(4)工业上可用与水中的
在常温下反应，生成
和盐酸，以除去水中的
。该反应的离子方程式为_______ 。若除去
的，反应消耗的在标准状况下的体积为_______ 
。
)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，在空气中的体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)通入空气的目的为①
(3)装置D中
溶液用于吸收多余的。某兴趣小组在一定条件下将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为。(4)工业上可用
与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中的。该反应的离子方程式为的，反应消耗的在标准状况下的体积为。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】实验室利用苯甲腈(
，
)和三氟乙醇(
，
)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知：Ⅰ.制备原理：
(R、R＇=烃基)；
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题：
(1)组装好装置并检查装置气密性，再向A中加入足量无水
，D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，仪器a的名称为___________ ，装置C的作用是___________ 。
(2)向D中持续通入
一段时间后关闭
、
，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为___________ ，洗涤的方法是___________ 。
(3)将洗涤后的白色固体加入饱和
溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水
，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是___________ (填标号)。
a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮
②无水的作用是___________ ，产品与溶剂分离的操作的名称是___________ ，本实验的产率为___________ 。
，)和三氟乙醇(，)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。已知：Ⅰ.制备原理：
(R、R＇=烃基)；Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体，苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题：
(1)组装好装置并检查装置气密性，再向A中加入足量无水
，D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃，仪器a的名称为(2)向D中持续通入
一段时间后关闭、，继续搅拌反应液使充分反应，冷却至0℃，抽滤得白色固体，用乙腈洗涤2～3次，白色固体主要成分的结构简式为(3)将洗涤后的白色固体加入饱和
溶液中，低温下反应，有机溶剂萃取3次，合并有机相，向有机相中加入无水，过滤，与溶剂分离后得产品20.3g。①萃取时可选用的有机溶剂是
a．甲醇 b．乙酸 c．乙酸乙酯 d．丙酮
②无水
的作用是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐1】二甲醚(DME)是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1)①已知：通常状况下，
和
的燃烧热分别为
气态水变成液态放出44kJ的热量，则
燃烧热为___________
②若有反应Ⅱ活化能Ea(正)为
，则该反应的活化能Ea(逆)为___________ kJ/mol
③反应达平衡后采取下列措施，能提高
产率的有___________ (填字母代号)。
A.升高温度B．增大压强C．加入
D．移出
E．使用催化剂
(2)若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则
___________ 0(填“＞”、“＜”或“=”)，图中A、B的纵坐标分别为x+0.5、x-1.5，则温度T1时化学平衡常数K=___________ 。
(3)在
下，将
充入2L恒容密闭容器中，发生上述两个反应。若T℃时，10min达到平衡，测得
、
，则v(CO)=___________ 
，反应I平衡常数Kp=___________ 
(Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；列计算式)。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1)①已知：通常状况下，
和的燃烧热分别为气态水变成液态放出44kJ的热量，则燃烧热为②若有反应Ⅱ活化能Ea(正)为
，则该反应的活化能Ea(逆)为③反应达平衡后采取下列措施，能提高
产率的有A.升高温度B．增大压强C．加入
D．移出E．使用催化剂(2)若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则
(3)在
下，将充入2L恒容密闭容器中，发生上述两个反应。若T℃时，10min达到平衡，测得、，则v(CO)=，反应I平衡常数Kp=(Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；列计算式)。
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解答题-原理综合题
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(0.4)
名校
【推荐2】载氧体化学链燃烧技术（CLC）是一种燃烧效率更高的新技术。以
为燃料气，
为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。
已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1
。
(1)该CLC体系反应条件下：
，则“空气反应器”中发生反应
的
为______ 。
(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：
①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用______ （填标号），否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
②在标准状态下，“
”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、
可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数
和反应2的平衡常数
如下：
ⅰ．比较
______ 
（填“>”或“<”）理由是______ 。
ⅱ．1000℃时，平衡体系中和的物质的量分别为______ mol和______ mol。
ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，、
的物质的量的变化情况为：______ ，______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
为燃料气，为载氧体的CLC体系的工作原理如图所示。已知：“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为
反应1
。(1)该CLC体系反应条件下：
，则“空气反应器”中发生反应的为(2)随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生如下副反应：
反应2：
武汉某大学教育部重点实验室利用HSC软件绘制出1mol
和1mol 在不同温度下反应平衡体系中部分物质的组成如图所示：①该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
②在标准状态下，“
”是化学反应等温式的一种表达形式，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式利用HSC软件计算出不同温度下反应1的平衡常数和反应2的平衡常数如下：温度/℃ | 600 | 800 | 1000 | 1200 |
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（填“>”或“<”）理由是ⅱ．1000℃时，平衡体系中
和的物质的量分别为ⅲ．保持1000℃不变，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，
、的物质的量的变化情况为：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含
、
和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。、均难溶于水。
ii.将
转化为
有利于更彻底除去
。
(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是________ 。
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：________ 。
(3)在酸浸液中加入
进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中
不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：________ 。。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和
，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：________ 。
(5)过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有________ 。
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：
。
①高温条件下，
、葡萄糖（
）和可制备电极材料
，同时生成CO和
，反应的化学方程式是________ 。
②放电时负极的电极反应式是________ 。
、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。
、均难溶于水。ii.将
转化为有利于更彻底除去。(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解
的原因：(3)在酸浸液中加入
进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用：
。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：(5)过滤得到电池级
后，滤液中主要的金属阳离子有(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：
。①高温条件下，
、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成CO和，反应的化学方程式是②放电时负极的电极反应式是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】硫氰化钾(
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。
已知：
分解温度为
，分解温度为
，
以上可完全分解。
I．制备样品，实验装置如图：，水浴加热，打开，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入
和
，发生反应
。导气管末端伸入
层的目的是使反应更充分且_____ 。
(2)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内________ 时，停止通入气体，反应完成。
(3)补充完整实验操作：关闭，________ ，将三颈烧瓶中液体过滤，________ ，洗涤干燥得到晶体。
(实验中须使用的试剂：
溶液，
溶液)
II．含量的测定
称取
上述样品，配成
溶液。准确量取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
标准溶液
。[滴定时发生的反应为
(白色)]。
(4)计算样品中的质量分数为________ 。(写出计算过程)
III．性质应用
在试管中依次加入1滴
溶液、
饱和碘水、1滴
溶液，
后加入1滴溶液，溶液变红。甲同学认为是
氧化了，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。
(5)请设计实验方案验证乙同学的质疑________ 。
)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的并探究其性质。已知：
分解温度为，分解温度为，以上可完全分解。I．制备
样品，实验装置如图：
，水浴加热，打开，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入和，发生反应。导气管末端伸入层的目的是使反应更充分且(2)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内
(3)补充完整实验操作：关闭
，晶体。(实验中须使用的试剂：
溶液，溶液) II．
含量的测定称取
上述样品，配成溶液。准确量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。[滴定时发生的反应为(白色)]。(4)计算样品中
的质量分数为III．性质应用
在试管中依次加入1滴
溶液、饱和碘水、1滴溶液，后加入1滴溶液，溶液变红。甲同学认为是氧化了，乙同学提出了质疑，认为实验现象不能证明氧化了，可能是氧化了。(5)请设计实验方案验证乙同学的质疑
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖，处理废旧的锂离子电池可得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、 Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、 Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3· MnCO3)。
回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85°C，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的离子方程式为___________ ，不能温度过高的原因是___________ 。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X的物质名称是___________ 。
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是___________ 。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为___________ 。萃余液中Co2+的浓度为0. 30mol ·L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.0，是否造成Co的损失？___________ 。(列出算式并给出结论)已知： (Ksp[Co (OH)2] =5.9 ×10-15)
(5)碳化时加入NH4HCO3的目的是：___________ 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85°C，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的离子方程式为
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X的物质名称是
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是
(4)“除铝”时反应的离子方程式为
(5)碳化时加入NH4HCO3的目的是：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
【推荐3】辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如图：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)
Fe3+：1.5～3.2、Mn2+：8.3～9.8、Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___ 。
(2)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：___ 。
(3)调节浸出液pH=4的作用是___ 。
(4)本工艺中可循环使用的物质是___ 。
(5)“沉锰”过程中的离子方程式为___ 。
(6)获得的MnSO4·H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用___ 洗涤。
(7)测定MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___ 。
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)
Fe3+：1.5～3.2、Mn2+：8.3～9.8、Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
(2)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：
(3)调节浸出液pH=4的作用是
(4)本工艺中可循环使用的物质是
(5)“沉锰”过程中的离子方程式为
(6)获得的MnSO4·H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用
(7)测定MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：_______ ，溶解温度应控制在60-70℃，原因是_______ 。
（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后的氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是__________ 。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____ （写名称），回收的主要物质是____ （写化学式）
（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是__________ 。
（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数_________ 。
回答下列问题：
（1）写出“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式（N元素被还原到最低价）：
（2）写出步骤③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是
（4）上述工艺中，步骤⑥醇洗的作用是
（5）称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶于，取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mL Ce(SO4)2
有关反应式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
则样品中CuCl的质量分数
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为
，含FeS、CuO、
等杂质)制备
的工艺流程如下：
已知：
ⅰ.难溶于冷水；
ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质；
ⅲ.
。
回答下列问题。
(1)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原因是___________ 。滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：___________ 。
(2)“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为___________(填字母)。
(4)“转化”时，生成的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ 。
(5)产品纯度的测定。取产品wg，加入足量稀硫酸和
稀溶液10mL使其完全反应(Bi被还原为+3价)，再用
标准溶液滴定溶液中剩余的(Cr被还原为+3价)，恰好消耗
标准溶液。该产品的纯度为___________ (用含w、a、b的代数式表示)。
(6)组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为___________ ，石墨2电极上的电极反应式为___________ 。
，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：已知：
ⅰ.
难溶于冷水；ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为
，硫元素转化为硫单质；ⅲ.
。回答下列问题。
(1)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原因是
(2)“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为
(3)“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为___________(填字母)。
| A．稀硫酸 | B．碳酸钠 | C．三氧化二铋 | D．氨水 |
的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为(5)
产品纯度的测定。取产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液10mL使其完全反应(Bi被还原为+3价)，再用标准溶液滴定溶液中剩余的(Cr被还原为+3价)，恰好消耗标准溶液。该产品的纯度为(6)组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】硫氰化钾在化学上应用广泛，某研究小组制备硫氰化钾的实验装置如图，已知A装置用于制备，C中盛放的是，三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液。
回答下列问题：
(1)装置B的名称是___________ ，B中盛放的试剂是___________ 。
(2)为了防止倒吸和使反应物和充分接触，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口。实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，已知D中的反应比较缓慢，则C装置的作用是___________ ；三颈烧瓶中的和发生反应，生成了物质的量之比为1：1的两种铵盐，其中之一为，则反应方程式为___________ 。
(3)说明反应已经完成的D中实验现象为___________ 。
(4)D中反应结束后，关闭，熄灭A处的酒精灯，移开水浴，将装置D继续加热至105℃并保持一段时间，该操作的目的是___________ ；然后打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，得到KSCN溶液。
(5)装置E中有浅黄色沉淀出现，写出生成浅黄色沉淀的离子反应方程式：___________ 。
(6)D中溶液经一系列操作后得到KSCN固体，称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用
标准溶液进行沉淀滴定，生成白色沉淀，达到滴定终点时消耗
标准溶液10.00mL。
①判断达到滴定终点的方法是___________ 。
②晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果精确至0.1%)。
，C中盛放的是，三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液。回答下列问题：
(1)装置B的名称是
(2)为了防止倒吸和使反应物
和充分接触，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口。实验开始时，打开，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，已知D中的反应比较缓慢，则C装置的作用是和发生反应，生成了物质的量之比为1：1的两种铵盐，其中之一为，则反应方程式为(3)说明反应已经完成的D中实验现象为
(4)D中反应结束后，关闭
，熄灭A处的酒精灯，移开水浴，将装置D继续加热至105℃并保持一段时间，该操作的目的是，缓缓滴入适量的KOH溶液，得到KSCN溶液。(5)装置E中有浅黄色沉淀出现，写出生成浅黄色沉淀的离子反应方程式：
(6)D中溶液经一系列操作后得到KSCN固体，称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴
溶液作指示剂，用标准溶液进行沉淀滴定，生成白色沉淀，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。①判断达到滴定终点的方法是
②晶体中KSCN的质量分数为
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