【推荐1】二氧化氯ClO₂是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-(其中C为+2价)氧化成CO₂和N₂，其离子方程式为xClO₂+yCN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列说法错误的是

A．x=y=2

B．氧化性：ClO2>CO2

C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2

D．当生成1molN2分子时，转移6mol电子

【推荐2】工业上SO₂尾气和Cr₂O可通过Fe³⁺循环处理吸收，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是

A．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

B．氧化性Cr2O>SO2>Fe3+

C．Cr2O能将SO2氧化成SO

D．第二个反应中1个Cr2O参与反应，转移3个电子

【推荐3】工业上制硝酸涉及反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，下列对该反应的说法错误的是

A．O2是氧化剂	B．NH3发生还原反应
C．NO既是氧化产物又是还原产物	D．1个NH3分子参加反应时，转移5个电子

【推荐1】美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X。下列说法不正确的是

A．反应中转移的电子为1 mol时，生成 2mol物质X

B．未知物质X为CO2

C．反应中CO作还原剂

D．题述反应条件下还原性：CO> Pd

【推荐2】是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1：2的和通入HgO粉末中，发生反应：制取并收集，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；的沸点为−34.6℃；的熔点为−77.8℃，沸点为−33.5℃。下列有关该实验的说法错误的是

A．组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接

B．浓盐酸与足量的反应，若参加反应的HCl为8 mol，则反应中转移电子的物质的量为5 mol

C．装置D的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G的作用只是尾气回收，试剂为碱石灰

D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品并使其与分离

【推荐3】在焊接铜器时，可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O。下列有关该反应的说法正确的是

A．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮

B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

C．当产生0.2 mol气体时，转移电子为0.6 mol

D．被还原的CuO占参与反应CuO的1/2

【推荐1】下列离子方程式不正确的是

A．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4Fe2++8HCO+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8CO2↑

B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O

C．氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-

D．用硫酸铜溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

【推荐2】碱式氯化铜［Cu_aCl_b(OH)_c·xH₂O］制备需要的CuCl₂可用Fe³⁺作催化剂得到，其催化原理如图所示。 下列有关说法错误的是

A．若制备1个CuCl2，上述转化过程中则需要1个O2参与

B．图中M、N分别为Fe3+、Fe2+

C．a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

D．N参加的反应离子方程式为：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

【推荐3】实验室从含碘废液(除外，含有、、等)中回收碘，其实验过程如下：
   
下列说法不正确的是

A．“还原”时发生反应的离子方程式：

B．“操作X”使用的仪器为分液漏斗且从漏斗上口倒出

C．“氧化”时控制较低温度反应的目的之一是为了增大的溶解量

D．回收的粗碘可通过升华的方法进行纯化

【推荐1】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．NO属于共价化合物

B．O2含有非极性共价键

C．过程②吸收能量，过程③释放能量

D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA

【推荐2】据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说法正确的是

A．发生氧化反应

B．是氧化剂

C．该反应是复分解反应

D．生成32g，转移电子2 mol

【推荐3】科学研究发现某些酶可以促进H⁺和e^-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO₂转化为N₂，反应过如图所示。下列说法正确的是

A．过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2O

B．消耗1molNO，b过程转移2mole-

C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移

D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1