1 . 某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验：
   
(1)“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为_______。
(2)“步骤②”的操作名称是_______、_______。
Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂
ⅰ．实验准备
(3)配制溶液
①需要称量固体的质量是_______(保留2位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)。
ⅱ．选用作氧化剂
(4)向试管中加入溶液，再加入溶液()，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。
假设1：作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：和酸性条件下的都作氧化剂。
限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中加入溶液，再加入_______()，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶海变蓝	假设3成立
向试管中加入溶液，再加入溶液和溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液	_______

ⅲ．选用作氧化剂
(5)向试管中加入溶液，再加入溶液，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为_______(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变篮，说明未氧化。
(6)资料显示，同浓度的的氧化能力强于的。为进一步探究能否氧化，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。
   
①上述装置的盐桥中应选择_______作为电解质(填标号)。
A．                  B．               C．             D．
②与(5)中实验相比，(6)中装置能够实现氧化的原因是_______。

3 . 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用且能够更好地保护环境，请回答下列问题：
(1)工业合成氨为氮肥的生产作出了巨大贡献。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别、、。

已知工业合成氨：是一个放热反应。
下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

(2)以下是(和的起始物质的量之比为1∶3)在不同条件下达到平衡状态时的转化率，由表中数据可知：

压强/MPa 含量/% 温度／℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①提高该化学反应限度的途径是___________。
②含量达到98.8%的条件是___________，而实际工业生产通常选择温度400~500℃，原因是___________，压强选择10MPa~30MPa，原因是___________。
(3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)

①X可能是或___________，Y是___________
②尿素是一种常用(有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

5 . 化学方程式书写：
(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。
(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。
(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。
(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。
(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。