1 . 绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH₃与NO₂反应的化学方程式___________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO₂)₂其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。
(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：
①a通入的是___________。
②右侧的电极反应式为___________。

2 . I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________ (填“>” “<”或“=”)v_逆
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L^-1·min^-1。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。
II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(°C)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

(5)写出上述反应的离子方程式___________。
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

3 . 完成下列问题。
(1)某化学学习小组为探究和的反应，进行如下实验(如图所示)。
   
①图甲两集气瓶中___________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图丙中“有红棕色气体产生”说明和反应的产物中有___________，说明在该反应中表现___________性。
③由图乙和图丙中的现象写出和反应的化学方程式：___________。
(2)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
   
①该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。
②电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。

5 . 某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。
(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______；
(2)已知2个在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为_______。
(3)根据上述反应可推知_______。
A．氧化性：               B．氧化性：
C．还原性：                            D．还原性：
(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目_______。

(5)上述反应中，有铜被氧化，则参加反应的的质量是_______，被还原的的质量是_______。

6 . I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生的反应是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外电子排布式_____，CuH是_____晶体。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_____。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____。
II.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄(难溶盐)、Pb(MnO₄)₂(强电解质)、H₂O、X(水溶液呈无色)、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×10²³个电子。
(5)X的化学式为_____。
(6)写出该反应的化学方程式：_____。

7 . 写出下列方程式
(1)将SO₂通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________
(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________
(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________
(4)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，用碘溶液(I₂)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________

8 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

(1)Mn²⁺的价电子排布式为___________。
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(3)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验Ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中发生反应的离子方程式为___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为___________。
②若β- MnSe晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A．则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________nm，β- MnSe的晶胞密度ρ=___________(列出计算式)。

9 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
   
(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______。
(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______。

10 . 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)Ga与B同主族，基态Ga原子价电子排布式为___________。
(2)Ga失去电子的逐级电离能(单位：kJ⋅mol⁻¹)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比硒强的是___________(填字母)。
A．溶解度：
B．沸点：
C．酸性：
(4)Ga、P、S的电负性从大到小的顺序为___________。
(5)与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应生成的离子方程式___________。
(6)工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050~1100℃下加热30 min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，写出该反应的化学方程式___________。