1 . 为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的总反应化学方程式是___________。
(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。还原NO的化学方程式是___________。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为、。
①在碱性条件下，NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是___________。(1种即可)。

③烟气中和NO的体积比为4：1，50℃时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为___________。

4 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)湿法制备高铁酸钾的反应体系有六种微粒：。
①在碱性条件下，湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是______。
②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
③高铁酸钾作为一种理想的水处理剂，其处理水的原理______
(2)铁明矾常用于制备高效复合型高效混凝剂。其组成通过下列实验测定。
①称取样品，准确配成100mL溶液A。
②量取溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固
体。
③再量取溶液A，滴加适量稀硫酸，用溶液滴定至终点，生成，消耗溶液。
（已知、的相对分子质量分别是152、342）
①在25.00mL试样中，______mol，______mol。
②铁明矾的化学式为______（写出详细的解题步骤）

5 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应：，NO物质的量变化如下表所示。

时间(min) NO物质的量(mol) 实验序号/温度(℃)	0	10	20	30	40	50
实验1/℃	2.00	1.60	1.30	1.10	1.00	1.00
实验2/℃	2.00	1.40	1.00	1.00	1.00	1.00
实验3/℃	2.00	1.58	1.26	1.04	1.04	1.04

(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟和CO的主要原因是___________。
(2)与实验1相比，实验2使用了效率更高的___________。
(3)若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)配平：亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生的化学方程式：_______。
_____________________________________________________________________________
(5)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①(反应速率慢)
②(反应速率快)
③(反应速率快)
④(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___________反应决定(填写上述四步反应的序号)。若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在___________离子消耗完全时，会有淀粉变蓝的现象产生。

6 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________(填字母序号)。
a．N₂转化为氨态氮          b．硝化过程          c．反硝化过程
(2)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。
(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。
(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________。

7 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，___________(填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚，理由是___________。

8 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：

(1)写出E的浓溶液与反应的化学方程式______
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______（填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______。
(5)（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有______，该反应每生成转移电子______mol。

9 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：

加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

10 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。

  

无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_______。