4 . I.材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是_______(填写序号)
①光导纤维       ②水泥     ③玻璃     ④陶瓷
(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料_______、_______、_______。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_______。
(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_______反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_______。
Ⅱ.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂。
(4)请写出上述反应的化学方程式：_______。(需配平)
(5)分析上述反应_______(是或否)为氧化还原反应。如果是，指出反应中的氧化剂和还原剂，如果不是，说明原因_______。

5 . 氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O②
在反应①中，氧化剂是___________，还原剂是___________，在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________
(2)汽气车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N₂和CO₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”) ___________，原因是___________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：___________；该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，生成1.4mol氮气时，转移电子的物质的量为___________。
(5)为了保护环境，工业上常通入NH₃使氮的氧化物和氨转化为无毒的N₂。现有NO₂和NO的混合气体3L，通入3L(同温同压下)NH₃，恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为___________。

6 . 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。
(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_______。

(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO：化学方程式为_______。
②NO→NO₂：实验现象是_______。
③：氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)图1中，只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_______。
(6)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

7 . Ⅰ.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出CCl₄层由紫色变成无色(生成HIO₃)的化学反应方程式___________。
(2)KI在整个过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层先变为___________色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化，Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是___________。
Ⅱ.实验室中药品的保存和实验的安全至关重要，药品的正确保存和实验的规范操作是进行科学实验的基础。
(4)氢氧化钠的保存不能用玻璃塞，原因是(用化学反应方程式表示)___________。
(5)Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，在空气中久置后会产生白色胶状沉淀，原因是(用化学反应 方程式表示)___________。
(6)实验员小张想要熔融NaOH，他应选用的仪器是___________(填序号)。

A．蒸发皿

B．铁坩埚

C．氧化铝坩埚

D．石英坩埚

8 . 液相催化还原法可去除水体中的，其分步催化还原机理如图1所示。其他条件相同，不同时，反应1小时后化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图2所示。

(1)该液相催化还原法中所用的催化剂是_____________，还原剂是_____________。
(2)反应ⅰ的离子方程式是_____________________________________。
(3)研究表明，在表面与竞争吸附，会降低吸附的能力，但对吸附的能力影响不大。
①随增大，和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是_________________________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随减小，还原产物中的变化趋势是_____________________________，说明表面吸附的和的个数比变大，对反应_________________________（用离子方程式表示）更有利。
(4)分析图2，使用该催化剂，通过调节溶液，可将可能多地转化为。其具体方法是_____________。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O₂的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。
_____H₂C₂O₄+_____NaClO₃+____H₂SO₄→_____ Na₂SO₄+___CO₂↑+_____ClO₂↑+___ H₂O
(2)上述反应中被氧化的元素是____，氧化产物是_____。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO₂，转移电子数目为________。
(4)ClO₂具有强氧化性，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，计算ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的_____倍(保留2位小数)。
(5)若以NaClO₂为原料制备ClO₂，需要加入具有____(填“氧化性”或“还原性”)的物质。