1 . 是一种橙红色液体,易水解产生使品红溶液褪色的气体,常作橡胶工业的硫化剂。某同学设计如图装置制备(熔点:―76℃,沸点:138℃)。下列说法错误的是
A.分子中含有非极性共价键 |
B.装置②③中分别装有饱和溶液、浓硫酸 |
C.制备的过程中可能发生反应: |
D.该实验装置中有一处明显缺陷,可将装置⑥换成装有碱石灰的球形干燥管 |
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 下列离子方程式书写正确的是
A.溶液与过量溶液混合: |
B.向溶液中滴加溶液: |
C.向AgCl悬浊液中滴入饱和NaBr溶液: |
D.少量铁粉与稀硝酸反应: |
您最近半年使用:0次
3 . 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂,将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是
A.该历程中能垒最高的是反应I |
B.该历程中,V元素被氧化的只有反应Ⅳ |
C.该催化反应的总反应式为 |
D.整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 |
您最近半年使用:0次
4 . 下列叙述对应的离子方程式正确的是
A.向溶液中滴加稀氨水: |
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: |
C.酸性溶液氧化 |
D.溶液与过量溶液反应: |
您最近半年使用:0次
解题方法
5 . 二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种综合法制备ClO2的工艺流程及ClO2分子的结构(O-Cl-O的键角为117.6°)如图所示。下列说法正确的是
A.Cl2与ClO2分子中所含化学键类型完全相同 |
B. ClO2分子中含有大π键(),Cl原子杂化方式为sp2杂化 |
C.“ClO2发生器”中,NaClO3的还原产物为Cl2 |
D.“电解”时,阳极与阴极产物的物质的量之比为3:1 |
您最近半年使用:0次
解题方法
6 . 下列离子方程式书写错误的是
A.向银氨溶液中滴入乙醛: |
B.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸: |
C.向漂白粉溶液中通入少量: |
D.向加有的溶液中通入: |
您最近半年使用:0次
解题方法
7 . 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族,它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂,熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途,但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有,常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.侯氏制碱法中的物质转化: |
B.由制备乙酸的物质转化: |
C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应: |
D.与共熔的反应: |
您最近半年使用:0次
昨日更新
|
139次组卷
|
2卷引用:江苏省南京市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
解题方法
8 . 从电子废料(含Au、Ag和Cu等)中可回收金,主要流程如下:已知:王水溶金发生反应
下列说法不正确 的是
下列说法
A.浓盐酸促进了Au和的反应,其原因是降低了,增强了Au的还原性 |
B.依据王水溶金原理,NaCN饱和溶液与也可使Au溶解 |
C.可实现析金发生反应: |
D.以为电解质进行粗金的电解精炼,可能会有AgCl覆盖在阴极发生钝化 |
您最近半年使用:0次
9 . 磁材料应用广泛,制备流程如图。下列说法错误的是
A.“产物1”需要密封保存防止氧化 |
B.“釜B”中主要反应的化学方程式为 |
C.“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2:1 |
D.“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 |
您最近半年使用:0次
10 . 亚氯酸钠()具有强氧化性、受热易分解,可用作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示.已知高浓度的易爆炸.下列说法错误的是
A.“反应1”中是还原产物,母液中主要成分是 |
B.“反应1”需要通入稀释,以防发生爆炸 |
C.“反应2”中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
D.若还原产物均为时,的氧化能力是等质量的2.5倍 |
您最近半年使用:0次