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1 . 溶液具有漂白能力,已知时,,向含有的溶液中逐滴滴入溶液,滴加过程中溶液的随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。下列叙述不正确的是
变化曲线 | 实验现象 |
ⅰ.产生红褐色沉淀 ⅱ.红褐色沉淀的量增多 ⅲ.红褐色沉淀的量增多 ⅳ.点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ.红褐色沉淀的量略有增多 |
A.NaClO的电子式是 |
B.NaClO溶液中离子浓度大小顺序是 |
C.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中, |
D.C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式为 |
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2 . 以废料铅膏(、、、等)为原料,制备超细,实现铅循环再利用的流程如下:已知:①,。②溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线如图所示:下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B.步骤Ⅱ,若滤出的沉淀中混有,该滤液中 |
C.过程中为提高产品产率,滤液3应循环使用 |
D.精制的操作是在用碱溶解,然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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解题方法
3 . 下列指定反应的离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸: |
B.NaClO溶液与HI溶液反应: |
C.溶液和过量溶液混合: |
D.明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀: |
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4 . 近日,中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为,含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH,流程如下:已知:①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示:
下列叙述正确的是
②几种金属离子沉淀的pH如表所示:
金属氢氧化物 | |||||
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.6 | 8.1 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.2 | 10.1 |
A.滤渣1的成分是和 |
B.“氧化”反应的离子方程式为 |
C.“除杂2”的原理是 |
D.双氧水氧化,滤液一定显酸性 |
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解题方法
5 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物 | B.消耗1mol还原剂微粒,转移6mol电子 |
C.被ClO-氧化成N2 | D.该反应为非氧化还原反应 |
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6 . 下,某反应体系只存在如下8种物质:和,其中,甲既是氧化剂,又是还原剂,乙是还原产物,丙和丁是氧化产物,甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.甲代表,丁为碱性氧化物 |
B.还原产物、氧化产物的物质的量之比 |
C.甲完全反应转移电子数为 |
D.在该反应中,的化学计量数之比为 |
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7 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确 的是
A.K2FeO4中Fe显+6价 |
B.ClO-的氧化性大于FeO |
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 |
D.每1molK2FeO4与水反应,产生0.5molO2 |
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8 . Cr2O毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O,反应的离子方程式为:H+ +Cr2O+HSOCr3++SO+H2O(未配平),下列关于该反应的说法正确的是
A.氧化剂和还原剂的计量数之比为3:1 | B.Cr3+是氧化反应的产物 |
C.发生还原反应 | D.消耗5 molH+时转移6mol电子 |
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9 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
A.装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应,则转移1mol电子 |
B.装置Ⅰ中反应为 |
C.装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 |
D.装置Ⅲ中和的体积比3∶1时,可实现原子利用率最大化 |
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2024-04-10更新
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84次组卷
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2卷引用:山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
解题方法
10 . 某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备: |
B.HClO的酸性弱于: |
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用会产生有毒的: |
D.该消毒液加白醋会生成HClO,可增强漂白作用: |
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