解题方法
1 . 下列离子方程式书写正确的是
A．向 溶液中加入 溶液使 完全沉淀： |
B． 溶液中通入少量： |
C．向漂白粉溶液中加入过量 溶液： |
D．KI溶液与 溶液反应后得到无色溶液： |
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2 . MgO2可用于治疗消化道疾病，实验室欲制备并测定MgO2(含MgO杂质)的纯度。
①制备：向MgO中先加入稳定剂和30%H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得粗品；
②测纯度：取mg粗品，加入足量盐酸充分反应，收集到O2的体积为VmL(已折合为标准状况)。
已知：常温下MgO2较稳定，不溶于水，与酸反应生成H2O2；加热时可分解生成O2和MgO。
下列说法错误的是
①制备：向MgO中先加入稳定剂和30%H2O2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得粗品；
②测纯度：取mg粗品，加入足量盐酸充分反应，收集到O2的体积为VmL(已折合为标准状况)。
已知：常温下MgO2较稳定，不溶于水，与酸反应生成H2O2；加热时可分解生成O2和MgO。
下列说法错误的是
A．制备MgO2时发生复分解反应： |
| B．测纯度时需要在稀盐酸中加入几滴FeCl3溶液，使H2O2完全分解 |
C．该粗品的纯度为 |
| D．Na2O2与MgO2性质相似，也可用于治疗消化道疾病 |
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3 . 一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是
| A．Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4 |
| B．“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移的电子总数为4 mol |
| C．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：H2SeO3+2HCOOH=Se↓+2CO2↑+3H2O |
| D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如图所示），氯化银晶胞中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8 |
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2024-01-05更新
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102次组卷
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2卷引用：河北省邯郸市磁县第一中学2023-2024学年高二上学期七调月考化学试题
4 . 磷化氢(
)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：(反应1：
)
下列说法不正确的是
)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。的一种工业制法流程如下：(反应1：)下列说法不正确的是
A． 为一元弱酸 |
| B．该过程最好在无氧条件下进行 |
C．不考虑损失，2个 参与反应，整个流程可生成5个 |
| D．反应1中氧化产物和还原产物的个数之比为1∶3 |
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5 . 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是
，含有
和
等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
生成。 ②20℃时各物质的溶解度如下表。
| 物质 |  |  |  |
| 溶解度/g | 6.38 | 111 | 11.1 |
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 |
B．通入 时，理论上生成的和 的物质的量之比为 |
C．若“焙烧”时加入的 过量，则制得的中混有含 元素的杂质 |
| D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 |
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2023-12-21更新
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770次组卷
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5卷引用：河北省沧州市部分学校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题
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6 . T。F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是
| A．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 |
B．步骤i发生反应的离子方程式为： ＋3H2S＋2H＋=4S↓＋4H2O |
| C．反应ii中，氧化剂Fe2＋与还原剂O2个数比为4∶1 |
| D．脱硫过程实际上是O2间接氧化H2S的过程 |
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2023-11-14更新
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82次组卷
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2卷引用：河北省石家庄外国语学校（四十三中）2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
7 . 以太阳能为热源分解
，经热化学铁氧化合物循环分解水制
，其过程如下：过程Ⅰ：
(未配平)；过程Ⅱ：
(未配平)。下列说法错误的是
，经热化学铁氧化合物循环分解水制，其过程如下：过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。下列说法错误的是| A．过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO |
| B．过程Ⅰ的反应中每生成12个FeO转移8个电子 |
| C．该方法制具有成本低、产物易分离等优点 |
D．过程Ⅱ的反应中FeO和 的化学计量数之比为2 |
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解题方法
8 . “旋流电积”是一种被提取离子优先析出的新型电解技术，利用该技术从化工废料中回收镓的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe2O3、SiO2和CaCO3
②Ga(OH)3是两性氢氧化物。
已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe2O3、SiO2和CaCO3
②Ga(OH)3是两性氢氧化物。
| A．滤渣I的成分是Fe2O3，SiO2和CaCO3 | B．“碱浸”时为提高反应速率应采取高温 |
| C．“中和”、“酸溶”两次都应加入足量硫酸 | D．“中和”后滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH)3和硅酸 |
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9 . 误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是P4+CuSO4+H2O→Cu2P+H3PO4+H2SO4，下列说法正确的是
| A．白磷(P4)只发生了氧化反应 | B．H2SO4是还原产物 |
| C．氧化产物和还原产物的个数之比为4:5 | D．100个CuSO4能氧化5个P4 |
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10 . 某矿石的主要成分为MgCO3，还含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如图(已知：温度低于700℃时，SiO2不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是
A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：MgCO3 MgO+CO2↑ |
| B．滤渣1的成分是CaSO4和SiO2 |
| C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O |
| D．加X调pH的X是氧化镁 |
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