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1 . Cr2O毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O,反应的离子方程式为:H+ +Cr2O+HSOCr3++SO+H2O(未配平),下列关于该反应的说法正确的是
A.氧化剂和还原剂的计量数之比为3:1 | B.Cr3+是氧化反应的产物 |
C.发生还原反应 | D.消耗5 molH+时转移6mol电子 |
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2 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
A.该反应中Cl-为氧化产物 | B.消耗1mol还原剂微粒,转移6mol电子 |
C.被ClO-氧化成N2 | D.该反应为非氧化还原反应 |
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3 . 如图,是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是
A.碱性条件下,氧化性: |
B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 |
C.过程Ⅰ中,反应的离子方程式为 |
D.将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况) |
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4 . 下列方程式错误的是
A.在弱碱性条件下,FeS与反应: |
B.将少量浓氨水滴入盛有CaO的烧瓶制备: |
C.小苏打与明矾共溶于水,产生大量气泡: |
D.铅酸蓄电池正极反应: |
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5 . 下列离子方程式与实验对应正确的是
选项 | 实验 | 离子方程式 |
A | 向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸 | S2+2H+=SO2↑+S↓+H2O |
B | 用K3[Fe(CN)6]溶液检测FeCl2溶液中的Fe2+ | 2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
C | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液 | N+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓ |
D | 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸 溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 | 3Mn+4H+=2Mn+MnO2↓+2H2O |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 肼(联氨)是一种常用的还原剂,下列说法不正确的是
A.碱性: |
B.键角(): |
C.和均可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,使用联氨的优点是的用量少,且不产生其他杂质 |
D.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,发生的反应为 |
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7 . 某反应体系中有七种物质:和,在反应过程中,氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示:
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
A.氧化剂是 | B.氧化产物、还原产物的物质的量之比为 |
C.每生成,转移电子 | D.随着反应的进行,溶液变为紫红色 |
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8 . 将标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液中,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3)
A.上述反应后所得溶液的pH约为12,原因是+H2O+OH- |
B.标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液,涉及反应:2OH-+SO2=+H2O |
C.向上述反应后所得溶液中,通入氯气,pH下降:SO3+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O |
D.向上述反应后所得溶液中,滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液,产生白色沉淀:+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O |
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9 . 硒()常用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料,在电子工业中可用作光电管、太阳能电池等。工业上从含硒阳极泥(硒主要以和形式存在)中提取硒的流程如下:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.该生产过程中生成的物质A可用于除铁锈 |
B.“培烧”时,反应的化学方程式为 |
C.“焙烧”过程中,反应每转移电子,生成标准状况下可能小于 |
D.“还原”时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
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10 . 下列离子方程式能正确表示该化学反应过程的是
A.将硫化钠溶液和亚硫酸溶液混合: |
B.硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色: |
C.实验室用稀硝酸溶解银镜: |
D.浓度相同的、盐酸三种溶液等体积混合: |
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