如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的
并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是
并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是A．碱性条件下，氧化性： |
| B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 |
C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 |
D．将1mol 转化为 理论上需要 的体积为22.4L(标准状况) |
更新时间：2024-03-19 09:24:28
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水： |
B．将 通入氢氧化钠溶液中制消毒液： |
C． 溶液腐蚀铜板： |
D． 溶于稀盐酸： |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】能正确表示下列变化的离子方程式是
| A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O |
| B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2H+=2Mg2+＋2H2O |
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH-= ＋H2↑ |
| D．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H+=2Fe2+ +Fe3++4H2O |
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溶液与过量氨水反应：
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】几种离子在水溶液(溶液酸碱性可调节)中有如下转化关系。下列说法正确的是
A．氧化性： |
B．反应(1)生成 转移3mol电子 |
C．将反应(2)设计成原电池， 一定向负极迁移 |
D．由图推知可以发生反应： |
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【推荐2】下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 | 得到澄清溶液 | X中一定不含Cu2+ |
| B | 浓度均为0.1mol⋅L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) |
| C | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
| D | KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机相呈橙色 | 氧化性：Cl2>Br2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，向含a个
的溶液中加入含b个
的溴水，充分反应。下列说法不正确的是
时，发生离子反应：
时，反应后的溶液中
、
、
离子数目之比为
时，发生离子反应：
单选题
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适中
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【推荐1】科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是
A．第II、III阶段总反应的离子方程式为： |
B．该过程中 为催化剂 |
C．第I阶段每1mol氧化剂参加反应，转移电子数目为 |
D．还原性 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是
| A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1 |
| C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NA |
| D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变 |
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、
、
三种溶质，其中
、
。据此推测
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】钒是一种重要的合金元素，主要用于钢铁工业。以富钒炉渣(主要含FeV2O4，少量P2O5等杂质)为原料回收粗钒的流程如下，已知NH4VO3难溶于水。下列有关说法错误的是
A．“焙烧”步骤中方程式为4FeV2O4+4Na2CO3+5O2 8NaVO3+2Fe2O3+4CO2 |
| B．“调pH与沉钒”步骤中磷元素以H3PO4的形式进入滤液中从而除杂 |
| C．“热解”步骤中气体产物为HCl |
| D．“高温还原”步骤中所得粗钒含有硅、铁杂质 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO2、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下
，
，
。下列说法错误的是
，，。下列说法错误的是| A．“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO2 |
| B．“除锰”中，H2O2的作用是将Mn2+、Fe2+氧化 |
| C．“除铁”中，ZnO与Fe3+发生反应生成Fe |
D．“除锰”后滤液中 ，“除铁”操作中可以调节pH的范围是3<pH<5.5(当离子浓度 时，表示该离子沉淀完全) |
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是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
与
物质的量之比最好为3：2
