【推荐1】正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C．稀溶液与过量的KOH溶液反应：

D．醋酸除去水垢：

【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO

B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O

C．过量SO2通入氨水中：2OH-+SO2=SO32-+H2O

D．铁溶于浓盐酸中：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑

【推荐3】下列有关方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑

B．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+ +2H2O

C．铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+ +2NO2↑+2H2O

D．FeSO4溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2+ + H2O2+2H+ =2Fe3+ + 2H2O

【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有优异的漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：(未配平)
①Fe₂O₃+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O
②FeSO₄+Na₂O₂→Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄+O₂↑
③Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
④Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
下列说法正确的是

A．反应①和②中Na2O2均只作氧化剂

B．Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2

C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3

D．反应④中转移3mol电子时，消耗2molNaOH

【推荐2】根据实验操作和现象，下列得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	某待测溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量的盐酸，仍有白色沉淀	该待测溶液含有
B	向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性：Fe3⁺>I2
C	将体积大小相同的镁片和铝片用导线连接好，同时插入盛有浓NaOH溶液的烧杯中。镁片表面有大量气泡，铝片逐渐溶解	金属性Al比Mg强
D	将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中，溴水褪色	乙醇只发生了消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是

A．分析结构可推得，难溶于水

B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于

C．制备时应将慢慢通入NaClO溶液中

D．可向溶液中通来制备

【推荐1】纳米氧化亚铜(Cu₂O，颗粒直径1~100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu₂O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A．纳米Cu2O颗粒分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

B．操作X为真空干燥

C．用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少氧化

D．反应Ⅱ中，每消耗0.1mol N2H4·H2O，转移0.2mol电子

【推荐2】氮化硅(Si₃N₄)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH₄)制备氮化硅的反应为3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂。下列有关说法正确的是

A．硅烷中Si的化合价为-4价	B．NH3在该反应中作还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物	D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2

【推荐3】是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是

A．作消毒剂是利用了其强氧化性

B．氧化性：

C．参加反应得到气体

D．参加反应时有电子转移