1 . 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO₂再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C．改变c(H+)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

2 . 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：

下列关于的说法不正确的是

A．在浓溶液中的溶解度低于

B．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C．溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用

D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液

3 . 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的可被还原得到，难溶于水，是一种超导材料。镍与单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列反应的离子方程式正确的是

A．纳米铁粉处理酸性含废水：

B．铁的发蓝处理：

C．溶液中加少量氨水：

D．与浓盐酸反应：

4 . 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是

氧化型/还原型	φ(Co3+/Co2+)	φ(HClO/Cl-)
酸性介质	1.84V	1.49V
氧化型/还原型	φ[Co(OH)3/Co(OH)2]	φ(ClO-/Cl-)
碱性介质	0.17V	x

A．推测：x＜1.49V

B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O

C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

5 . 硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：

下列有关说法错误的是

A．O、S、Se属于同主族元素

B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强

C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O

D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

7 . 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤i中反应的离子方程式：

B．步骤ii说明碱性条件下，氧化性：

C．步骤iii的反应为复分解反应，说明溶解度：

D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(III)

8 . 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)

D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

9 . 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是

A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为

B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到

C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为

D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸

10 . 羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂、H₂O的原电池—电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A．电池工作时，b电极附近pH减小

B．a极每有1molCr2O参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA

C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28•OH=6CO2↑+17H2O

D．右侧装置中，每转移0.7mole-，c、d两极共产生气体11.2L