2 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______，该物质属于_____(填序号)。
①酸             ②碱             ③盐             ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______(填序号)。
(3)反应①为：(未配平)。其中还原产物为______，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的化学计量数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)_____
反应④为：

3 . 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。诸回答下列问题：
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填序号)。

A．	B．
C．	D．

(2)金属钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其电子式为___________，采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(填序号)。
a．浓硫酸          b．饱和食盐水          c．NaOH溶液       d．KMnO₄溶液
(3)NaCl的熔点为800.8℃。工业上采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐制备金属Na，电解的化学方程式为：2NaCl(l)2Na(1)+Cl₂(g)，加入CaCl₂的目的是___________。
(4)向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。
+____ H⁺+_____ Na₂O₂=____ Mn²⁺+_____ Na+_____ O₂↑+____H₂O
①配平上述离子方程式___________。
②该反应说明Na₂O₂具有___________(选填“氧化性”“还原性"或“漂白性”)。
(5)在密闭容器中，将a mol Na₂O₂和b mol NaHCO₃固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，排出气体为O₂和H₂O时，a：b的取值范围为___________。

4 . 按要求完成下列问题：
(1)Na久置空气中最终都是变为________(填化学式)；漂白粉有效成分的化学式________。
(2)纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出________色火焰。胆矾的化学式为________。
(3)写出金属钠投入水中发生反应的离子方程式是________。
(4)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuO₂)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是________。

5 . 利用绿矾(FeSO₄·7H₂O)对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr₂O)进行处理。
(1)工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS₂)来制取FeSO₄。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
(2)请配平下列离子方程式：______。
Fe^2＋＋ Cr₂O＋ = Fe^3＋＋ Cr^3＋＋ H₂O

6 . 配平下列离子方程式。
① Fe^3＋＋ SO₂＋ H₂O= Fe^2＋＋ SO＋ H^＋_____。
② C₂O＋ MnO＋ H^＋= CO₂↑＋ Mn^2＋＋ H₂O_____。

8 . 根据要求，写出化学方程式或者离子方程式。
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________；
(3)写出和足量反应的离子方程式___________；
(4)碘盐中的和在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________；
(6)红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式___________。

9 . 消毒剂在生活中应用广泛，、、、、是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题：
①
②
③(未配平)
④(未配平)
(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是_____(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)反应②中，当有参加反应时，做酸性介质的的物质的量为_____。
(4)配平并用双线桥法表示反应③中电子转移的方向和数目_____。
(5)若反应④中有(标准状况下)氯气生成，则转移的电子数为_____
(6)某强酸反应体系中会发生氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，已知该反应中只发生过程。
i．该反应体系选择的酸是_____(填字母)。
A盐酸       B．稀硫酸       C．醋酸
ii．该反应的离子方程式为_____。

10 . 下列是中学阶段常见的重要化学物质：
a．氢氧化铁胶体       b．氢氧化钠        c．溶液        d．明矾        e．氧化铝        f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液        g.84消毒液        h．稀盐酸        i．二氧化硅       j.偏铝酸钠
请完成下列各题：
(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。
(2)g的有效成分是___________(填化学式)。
(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。