1 . 雷雨天转化为的流程为：
(1)转化为NO的化学方程式是“_____。”
(2)NO转化为的化学方程式是“_____。”
(3)转化为的化学方程式是“_____。”

2 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是______，该物质属于_____(填序号)。
①酸             ②碱             ③盐             ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是______(填序号)。
(3)反应①为：(未配平)。其中还原产物为______，Na₂Cr₂O₇与Cl₂的化学计量数比为_____。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(系数若为1也请写出)_____
反应④为：

3 . 按要求完成下列问题：
(1)Na久置空气中最终都是变为________(填化学式)；漂白粉有效成分的化学式________。
(2)纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出________色火焰。胆矾的化学式为________。
(3)写出金属钠投入水中发生反应的离子方程式是________。
(4)在一定量的稀盐酸中，加入少量高铜酸钠(NaCuO₂)固体，产生黄绿色气体。写出稀盐酸与高铜酸钠固体反应的化学方程式是________。

4 . 消毒剂在生活中应用广泛，、、、、是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题：
①
②
③(未配平)
④(未配平)
(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的标签是_____(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(2)反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(3)反应②中，当有参加反应时，做酸性介质的的物质的量为_____。
(4)配平并用双线桥法表示反应③中电子转移的方向和数目_____。
(5)若反应④中有(标准状况下)氯气生成，则转移的电子数为_____
(6)某强酸反应体系中会发生氧化还原反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，已知该反应中只发生过程。
i．该反应体系选择的酸是_____(填字母)。
A盐酸       B．稀硫酸       C．醋酸
ii．该反应的离子方程式为_____。

5 . 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①、、、
②、、、
③、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；
(2)HCO与H⁺在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明_______。
(3)配平化学方程式：_______。
_______S＋_______KOH=_______K₂S＋_______K₂SO₃＋_______H₂O

6 . 回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH₃+___O₂=___N₂+___H₂O____，该反应中的还原剂是____。
(2)在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，还原剂是___，生成1molO₂转移电子的物质的量为___。

7 . 工业上用氨气和氢气直接合成氨，并通过下列转化过程制备硝酸：

(1)上述物质中为红棕色气体的是___________(填化学式)；
(2)NH₃溶于水所得溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
(3)配平NO₂→HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=___________HNO₃+NO。___________
(4)已知I₂与H_2.发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)。一定条件下，将1molI₂和1molH₂充入1L的密闭容器中，5min后测得I₂的物质的量为0.4mol。
①用I₂表示该反应的化学反应速率是___________mol·L^-1·min^-1；
②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将___________(填“增大”或“减小”)。

8 . 在工业上次磷酸(H₃PO₂)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag⁺+H₃PO₂+H₂O→Ag↓+H₃PO₄+H⁺，请回答下列问题：
(1)H₃PO₂中，P元素的化合价为_____；该反应中，H₃PO₂被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式：______________。
(3)H₃PO₂是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

9 . 自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿（FeS₂）就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示转化。回答下列问题：

⑴FeS₂的氧化产物Fe₂(SO₄)₃易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS₂最终转化为____________。
⑵写出FeS₂的电子式：____________。
⑶写出图中①③两个反应的离子方程式：
①____________________________________，
③____________________________________。

10 . （1）铁元素的原子结构示意图为________；它在周期表中的位置是_________。
（2）某炼铜反应为：上述反应中，氧化剂是________；若反应中转移15 mol电子，则氧化产物的质量为___________。
（3）氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________（写电子式）。
（4）与明矾相似，也可用作净水剂，其净水的原理是_________。
（5）又称摩尔盐，它可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子：_________________。