1 . 在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________
       As₂O₃+        Zn+        H₂SO₄ →       AsH₃+          ZnSO₄＋       ______
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性          B.还原性             C.酸性                      D.碱性
（3）若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO₃。②K₂FeO₄具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______；
(3)制备K₂FeO₄时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是______，制备K₂FeO₄的离子方程式______；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO₃)₃溶液，检验Fe³⁺所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K₂FeO₄固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______；
A.水               B.无水乙醇             C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为______mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]
③若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。