1 . (1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为_____，若有3mol FeS₂参加反应，转移__________mol电子。
②FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质I₂，该反应的离子方程式为_________________。
(2)已知：S₂O₃^2－具有较强的还原性，实验室可用I^－测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：反应方程式为：
S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序：_________．
(3) 已知溶液中：还原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ > SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。
②当溶液中的I^－为0.5 mol时，加入的KIO₃为___________mol。

2 . 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：________________________________________。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O===Se++4H⁺，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①_____SeO₂+_______KI+______HNO₃=__________Se+__________I₂+__________KNO₃+_______H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃===Na₂S₄O₆+2NaI
配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。__________
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为__________。