1 . 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。

回答下列问题：
(1)通入空气的目的为_______。
(2)补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。
__________________________________________+_______
工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。
(4)D装置的作用是_______、_______。
(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。

2 . 某研究小组利用如图装置(夹持装置略)制备氯气，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)
ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为
iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是____，为减缓生成Cl₂的速率，可以采用的方法是____。
(2)B中试剂是____｡
(3)D的作用是____，可选用的试剂____(填标号)｡
a.NaCl b.FeCl₂ c.Na₂SO₃ d.NaOH e.H₂SO₄
(4)通入Cl₂后，I中产生棕黑色沉淀的化学方程式为_____｡
(5)对比实验I､II通入Cl₂后的实验现象，可以得出的结论是：二价锰化合物的还原性____。
(6)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱｡
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小｡
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深｡溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量｡
③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深的原因是____｡
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因____｡

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明H2O2有氧化性	将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	若溶液中的紫红色褪去，则证明H2O2有氧化性
B	探究浓硫酸的特性	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	鉴别两种红棕色气体NO2和Br2(g)	向盛有KI－淀粉溶液的试管中通入气体	溶液变成蓝色，说明该气体是Br2(g)
D	检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	移取15.00 mLKI溶液	向20 mL量筒加入KI溶液至刻度线15处，然后倒出
B	制取并纯化SO2	将浓硫酸滴入Na2SO3中，生成的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C	比较BaSO4和BaSO3的Ksp	向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2SO3溶液，然后加入Na2SO4，观察现象
D	探究H2O2的还原性	向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴加浓的H2O2溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	氯化铝溶液	氢氧化钠溶液	立即产生白色沉淀
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生大量红棕色气体
C	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色
D	稀盐酸	碳酸钠溶液	立即产生大量气泡

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 是一种易自燃的气体，能被溶液吸收生成。实验室利用白磷与过量的NaOH溶液制备(反应过程中同时有生成)。下列说法不正确的是

A．熔沸点：

B．制取时，

C．装置中加入白磷前应先通入氮气

D．溶液吸收表现了的氧化性

7 . 某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为________。该反应体现了浓硫酸的_________性。
(2)B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(3)检验B处有生成的方法是___________。
(4)C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是___________。
(5)D装置的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)工业上煅烧硫铁矿制取硫酸，煅烧含的硫铁矿石(杂质不参加反应)，假设还有质量分数为4%的硫留在炉渣里，计算理论上可制备浓硫酸的质量为___________(提示：化合物中某元素的损失率=该化合物损失率)。

8 . I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

9 . 二氧化氯()是一种黄绿色的气体，易溶于水，熔点：-59℃，沸点：11℃。浓度过高时易发生分解生成氯气和氧气，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用亚硫酸铵、氯酸钠和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______；装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氮气流速过快或过慢都不利于的吸收，试分析原因：_______；_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)若加入反应物中浓度过大，会产生大量与反应，使产率降低，反应的离子方程式为_______，可以用取样注射器吸取少量液体于试管中，加入_______(填字母)，来检验是否产生了大量。
A.酸性溶液       B.品红溶液       C.溶液
(5)取VmL装置A中溶液，用2步碘量法测定其中、的浓度。
第1步：调节溶液，加入足量KI溶液，此时不被还原，而变为，发生的反应为，生成的用的标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为()。
第2步：调节溶液，此时溶液中剩余未反应的以及由第1步被还原所生成的都被还原()，滴定时消耗的标准溶液的体积为。原溶液中的浓度为_______。

10 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)Y的化学式为__________________
(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na₂S +S b.Na₂SO₃+S c.Na₂SO₃+Na₂SO₄ d.SO₂+Na₂SO₄
(4)如图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液        b.撤去酒精灯     c.拔去橡胶塞倒出溶液   
②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。