1 . 下列实验能达到目的的是

A.检验Na2O2与水反应生成的气体	B.测定氯水的pH
C.制备纯净的Fe(OH)2	D.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

(1)图中仪器的名称是___________，浓盐酸与足量的反应制取的化学反应方程式为：___________；
(2)①装置中盛放的试剂名称为___________，作用是___________，现象是___________；
②装置和中出现的不同现象说明的问题是___________；
③装置的作用是___________；
④写出装置中发生反应的离子方程式___________；
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与___________之间(填装置序号)，装置中应放入___________(填试剂或用品名称)。

3 . 下列“实验操作及现象”与“推理或结论”相符的是

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B	用红色激光笔照射CuSO4溶液	观察到光亮的“通路”
C	配制一定物质的量浓度的溶液，定容至液面与刻度线相切，盖好容量瓶瓶塞，摇匀，静置，液面低于刻度线	所配溶液浓度偏高
D	向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．0.lmol/LNaI溶液中：H+、Na+、ClO-、

B．氯水中：Ca2+、K+、Na+、

C．放入铝片后有氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、Fe2+、

D．酸性溶液中：Fe3+、K+、、SCN-

5 . 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是

A	B	C	D
氯水的pH随时间的变化	溶液中氯离子浓度随时间的变化	氯水的电导率随时间的变化	液面上方氧气体积分数随时间的变化

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是

A．H+、HClO、Cl2	B．H+、Cl-、ClO-
C．HCl、ClO-、Cl-	D．HClO、HCl、Cl2

7 . 氯水是氯气的水溶液。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（       ）

A．

B．

C．

D．

8 . 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____。
（2）当观察到AgNO₃溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO₃溶液中发生反应的化学方程式：____。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为____，反应的化学方程式为____。
（4）装置中空试管的作用是____。
（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为____。
（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是___，发生反应的化学方程式为_____。
（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。

9 . 下列关于Cl₂性质的说法正确的是

A．密度比空气小	B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色	D．可与NaOH溶液反应

10 . 某溶液中含有NH₄^＋、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄^＋、Na^＋②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．仅①②③④

B．仅②③④

C．仅①③⑤

D．仅②④⑤