1 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g∙cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______(反应后Mn元素以Mn²⁺形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品                  b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性
d．关闭分液漏斗活塞     e．停止加热，充分冷却       f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：____→____→b→____→____→____，____。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。