1 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有_______。
(2)为证明K₂FeO₄能氧化Cl^-产生Cl₂，设计以下方案，用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，产生黄绿色气体Cl₂。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

2 . 一氧化二氯为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体； 熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	热稳定性差，常温下即可分解； 易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：。
现用如图所示装置设计实验制备少量。

(1)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______，其中浓盐酸表现出来的性质_______。
①酸性②氧化性③还原性
(3)装置B中盛放的试剂是_______溶液。
(4)E装置中冰水混合物的作用_______。
(5)反应结束后，请设计简单实验证明装置C中的残留固体中含有NaCl_______。

3 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。

4 . 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1NaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。(装置D中纸条为红色)

(1)A装置中装盐酸的仪器名称为_______。
(2)A中的反应体现了浓盐酸_______性。(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)饱和NaCl溶液的作用是_______。
(4)装置E中发生反应的离子方程式是_______。

6 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________性和___________性，用双线桥表示该反应中电子转移的情况___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有___________。(用离子方程式表示)
(3)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈血红色
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，除去固体表面附着的，防止其氧化，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中溶液变红可知a中含有___________(填离子符号)，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②根据的制备实验得出：氧化性___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案二实验中和FeO的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。

7 . 消毒剂在生活中应用非常广泛，K₂FeO₄、Cl₂、ClO₂、H₂O₂、NaClO是生活中不同领域的消毒剂，其中K₂FeO₄可用作水处理剂。下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，甲为制氯气的装置。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性。

(1)在甲装置中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_______，乙中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(2)装置丁中发生的离子反应方程式为_______。
(3)装置丙中发生的离子反应方程式为_______，当1molK₂FeO₄生成时，转移的电子数目为_______。
(4)实验需要室温下90mL2.0mol·L^-1的KOH溶液
①配制KOH溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_______。
②下列有关配制过程中说法正确的是_______(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为11.2g的KOH
b.将称量的KOH放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解KOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低
f.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线

8 . 浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。

查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为1.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中种为NaClO₃，另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂。
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________。
(2)若装置D中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是___________。
(3)装置E及分液漏斗所连接橡皮管的作用分别是
①装置E的作用为___________。
②橡皮管的作用为___________。
(4)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体(ClO₂和Cl₂的体积比为1：2，则该反应的化学方程式为___________。

9 . 实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl₄是一种密度比水大的有机溶剂，SO₂不溶于CCl₄)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备Cl2

B．装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性

C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性

D．装置④中的CCl4起防倒吸作用

10 . 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____。
（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃ 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是_______。
②设计1号试管实验的作用是___________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^-。