2 . 下列有关实验能达到相应实验目的的是

A．装置甲实验室制备氯气	B．装置乙制备干燥的氨气
C．装置丙石油分馏制备汽油	D．装置丁制备乙酸乙酯

3 . 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气

4 . 实验室可用下列装置制备无水FeCl₃。

已知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，F中装的试剂为_______。
(3)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为_______。
(4)下列有关该实验的说法中，不正确的是_______。

A．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

B．G装置的作用吸收多余Cl2，防止污染空气

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

5 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。

(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(3)装置C可验证氯气不具有漂白性，则I、II、III依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)已知：Cl₂的氧化性强于I₂，则E中实验现象为_______。
(5)装置F中的离子方程式是_______。

6 . 实验室用下列装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl_3.已知AlCl₃在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中g管的作用是_____
(2)装置F中装的试剂为___________，其作用为_____
(3)若D中生成的AlC1₃凝华堵塞导管，装置B中可观察到的现象为_____
(4)装置G的作用为___________(用离子方程式表示)

7 . 实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl₄是一种密度比水大的有机溶剂，SO₂不溶于CCl₄)下列叙述不正确的是

A．装置①可用于实验室制备Cl2

B．装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性

C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性

D．装置④中的CCl4起防倒吸作用

8 . Ⅰ．为探究SO₂气体的还原性，某实验小组的同学利用如下图所示装置进行实验。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置C的作用是___________。
(3)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO₄溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是___________，原因是___________。
Ⅱ．无水FeCl₃在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

(1)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为___________。
(2)装置F中所盛的试剂为___________。
(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是___________
A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl₂的溶解
B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl₃冷却沉积
C．若氯气不足则会产生FeCl₂
D．向烧瓶中加入足量的AgNO₃和稀硝酸，可确定生成的MnCl₂的质量

9 . Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：

(1)如何检验装置①的气密性______   。
(2)如果实验室没有 MnO₂，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__
A．KMnO₄ B．Fe₂O₃ C．浓硫酸 D.KClO₃
(3)制备氯酸钠的化学方程式为 ____。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 ___________。
Ⅱ.(6)次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，___________ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

10 . 如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题：
(1)盛浓盐酸的仪器名称是___
(2)如何检查装置A的气密性___
(3)写出装置A中制取Cl₂的化学方程式___
(4)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：___
(5)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___
(6)干燥管中应装入的物质是___
a．浓硫酸               b．无水CaCl₂ c．NaCl固体       d．P₂O₅
(7)某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②？___