1 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究甲烷气体中是否含有氢气	将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末	氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气
B	探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价	取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C	探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化	向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D	探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱	在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3溶液和0.3mol/L CuCl2溶液各0.5mL	若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验探究题
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色，由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________。
【实验与判断】请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想	B．氢氧化钠有漂白性	C．___________	A．氧气有漂白性
实验现象	溶液变红后不褪色
实验说明	1. 2的实验中NaOH溶液是用___________(填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、 “过氧化钠固体”)溶于水配制的

(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是___________。
(3)可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是___________。(填下列选项，下同)，②处装入的物质是___________。

A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
(4)气体③是___________，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是___________。

3 . 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

4 . 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。
(2)验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②一段时间后，H₂S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	___________	___________

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式___________。

5 . 下列实验操作不能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作、现象
A	制备Fe(OH)3胶体	将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
B	除去MgCl2溶液中的AlCl3	在溶液中加入过量的氨水搅拌、过滤
C	除去Cu粉中混有的CuO	在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤，干燥
D	比较氯和碘的非金属性	将少量氯气通入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色，再加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫红色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙 酸乙酯，该反应的化学方程式为___________。
【装置设计】甲、 乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是___________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。
【实验步骤】
A.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
B.将试管固定在铁架台上；
C.在试管②中加入5 mL X试剂；
D.用酒精灯对试管①加热
E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】(1)实验中浓硫酸的作用是___________。
(2)试管2中加入的X试剂为___________。
(3)步骤E试管②中观察到的现象是___________。
(4)常用___________方法分离获得实验中的乙酸乙酯。

8 . 下列实验操作不能达到实验目的的是(夹持装置及石棉网已略)

	A	B	C	D
实验操作
实验目的	实验室制备硝基苯	探究乙醇具有还原性	探究苯分子中是否含有碳碳双键	配制银氨溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列有关实验能达到相应实验目的的是

A．装置甲实验室制备氯气	B．装置乙制备干燥的氨气
C．装置丙石油分馏制备汽油	D．装置丁制备乙酸乙酯

10 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是

A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3

B．用装置乙作为反应过程的安全瓶

C．制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3

D．用装置丁吸收反应中过量的NH3