1 . 利用废铝箔(主要成分为，含少量的)既可制取又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用图所示装置制备溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知易水解，易升华。
(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为___________ ；
(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是___________ (写出一点)。
(3)B装置中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和氨水的量，其原因是___________ ；
(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③______ ④______ ⑤______ ⑥______ ⑦______ ⑧过滤、洗涤、干燥
a．冷却结晶 b．过滤、洗涤c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到左右d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解 e．蒸发浓缩
(5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000g废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10—2mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗20.00mL标准溶液。判断滴定终点的依据是___________ ；废铝箔中铁元素的质量分数为______ 。
(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为
(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是
(3)B装置中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和氨水的量，其原因是
(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③
a．冷却结晶 b．过滤、洗涤c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到左右d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解 e．蒸发浓缩
(5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000g废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10—2mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗20.00mL标准溶液。判断滴定终点的依据是
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解题方法
2 . DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；
(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题：
Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。
主要反应有：
碱溶：
氯化：
(1)用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________ (写名称)。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置B用冰水浴的原因是___________ 。
(4)装置C中的溶液是___________ ，其作用是___________ 。
(5)碱溶时若氢氧化钠过量，
中可能混有的杂质是___________ 。
Ⅱ．制备DCCNa
(6)“中和”反应的化学方程式为___________ 。
(7)氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用
标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知：
，样品中氯元素的质量分数=___________ %。
(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题：Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。
主要反应有：
碱溶：
氯化：
(1)用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是
(2)装置A中反应的离子方程式为
(3)装置B用冰水浴的原因是
(4)装置C中的溶液是
(5)碱溶时若氢氧化钠过量，
中可能混有的杂质是Ⅱ．制备DCCNa
(6)“中和”反应的化学方程式为
(7)氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用
标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知：，样品中氯元素的质量分数=
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解题方法
3 . 将
二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至
。然后取此溶液
，用
标准溶液滴定，需要
。(提示：
)该样品中
的质量分数是____________ %(写出简要计算过程)。
二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至。然后取此溶液，用标准溶液滴定，需要。(提示：)该样品中的质量分数是
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2020-06-20更新
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331次组卷
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4卷引用：浙江省台州市书生中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题
浙江省台州市书生中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题浙江省绍兴市上虞区2020届高三第二次教学质量调测化学试题（已下线）2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02上海市宝山中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试卷
4 . Ⅰ.实验室利用下列转置制备氯气并验证氯气是否具有漂白性。
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_______ ，同时装置B也是安全瓶。监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______ 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有愿白性，为此装置C中I、II、III处依次放入_______ (填字母)。
II.FeCl3是重要的化工原料，主要用于污水处理、印染、建筑、冶金、玻璃、五金蚀刻、有机工业等方面的应用。无水FeCl3在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。实验室利用纯净干燥的氯气制备无水FeCl3可能用到的实验仪器如图。
(3)写出A中反应的离子方程式：_______ 。
(4)仪器的连接顺序为a→_______ →_______→_______→_______→j→k→_______→_______→_______→_______。
(5)B中碱石灰的作用是_______ 。
(6)测定无水氯化铁的质量分数：称取1.8克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容最瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，充分反应后，生成的I2恰好与10 mL0.1 mol/L的Na2S2O3(2
+I2=
+2I-)反应，则样品中氯化铁的质量分数为_______ (保留3位有效数字)
(1)装置B中饱和食盐水的作用是
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有愿白性，为此装置C中I、II、III处依次放入
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(3)写出A中反应的离子方程式：
(4)仪器的连接顺序为a→
(5)B中碱石灰的作用是
(6)测定无水氯化铁的质量分数：称取1.8克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容最瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)，充分反应后，生成的I2恰好与10 mL0.1 mol/L的Na2S2O3(2
+I2=+2I-)反应，则样品中氯化铁的质量分数为
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5 . “消毒液(主要成分为NaClO)”是生活中常用的含氯消毒剂，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用，它可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4
Na2SO4+Cl2↑+H2O。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质：
(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是___ ，请写出工业制“84消毒液”的离子反应方程式：___ 。
(2)从以下①、②、③装置中为本实验选择合适的制氯气装置(A处)____ (填序号)。
(3)装置B、C中放的依次是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，如果要观察到装置B中的布条不褪色，请提出合理的改进方法：___ 。
(4)D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___ 。
(5)工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___ 。
(6)某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是：___ 。
Na2SO4+Cl2↑+H2O。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质：(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是
(2)从以下①、②、③装置中为本实验选择合适的制氯气装置(A处)
(3)装置B、C中放的依次是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，如果要观察到装置B中的布条不褪色，请提出合理的改进方法：
(4)D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是
(5)工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：
(6)某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是：
| A．“84”消毒液 | B．高锰酸钾溶液 | C．碘酒 | D．酒精 |
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2021-11-20更新
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199次组卷
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2卷引用：浙江省绿谷高中联盟2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题
解题方法
6 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接___________ ，___________ 接___________ ，___________ 接___________ ，___________ 接___________ 。
(2)写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目___________ 。
(3)写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式___________ 。
(4)可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：
①消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为___________ (用离子方程式表示)。
②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是___________ 。
(5)氯氧化法处理含CN-的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式___________ 。
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接
(2)写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目
(3)写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式
(4)可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：
| 药品名称 | 84消毒液 |
| 主要成分 | NaClO，有效氯含量50.0~60.0g/L |
| 注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，密封保存 |
| 用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液 |
②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是
(5)氯氧化法处理含CN-的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式
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解题方法
7 . 某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。
请回答下列问题
(1)根据提供的试剂，以下装置中可用于制取氯气的是___________ (填字母)，反应方程式为___________ ；装置d中仪器X的名称是 ___________ 。
(2)为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是___________ ，作用是___________ 。
(3)B中制取漂白粉的化学方程式为___________ 。
(4)制取漂白粉是一个放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施为___________ 。
请回答下列问题
(1)根据提供的试剂，以下装置中可用于制取氯气的是
(2)为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是
(3)B中制取漂白粉的化学方程式为
(4)制取漂白粉是一个放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施为
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