1 . 下列各反应中属于加成反应的是
①CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br
②H₂+Cl₂2HCl
③
④

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

2 . 已知：氢气在氯气中燃烧可以生成氯化氢，表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是

A．分子的共价键是键，分子的共价键是键

B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状

C．同温同压下，等体积的和反应后，气体分子数目为

D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能

3 . 人类的生活离不开化工产品。化工产品的生产涉及反应原理、物料选择、能源消耗、工艺流程、环境保护等许多问题。请完成下列各题：
(1)下列符合实际并用于工业生产的是_______。

A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl	B．H2和Cl2光照制HCl
C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉	D．用硫磺制硫酸

(2)有关工业制硫酸的下列说法中，正确的是_______。(多选)

A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生

B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫

C．转化器中装有催化剂

D．以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉

(3)在硫酸工业生产中，SO₃的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行，吸收塔里还装入了大量瓷杯。下列有关说法错误的是_______。

A．从①处通入的气体中含大量SO3，整个吸收操作采取逆流的形式

B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积

C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气

D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸

6 . (一) 二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S₂Cl₂，并利用尾气制备漂白粉。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。S₂Cl₂遇水剧烈反应。

(1)a中所装试剂为_______。(填序号)

A．无水CuSO4

B．无水CaCl2

C．碱石灰

D．P2O5

(2)仪器b的名称为_______。
(3)实验前向装置中通入N₂的目的是_______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

实验序号	实验温度(K)	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去离子水	溶液褪色时间
		c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

(4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_______。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=_______。若t₁＜8 s，可以得出的结论是：_______。
(6)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

7 . 二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。
S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

(1)仪器m的名称为_______；符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______溶液。
(2)请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D，______(填写装置标号)，其中装置E的作用是_______，D装置的作用是_______。
(3)实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_______和_______。
(5)S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。

8 . 下列反应属于离子反应的是

A．实验室用锌与稀硫酸制取氢气

B．高温下碳酸钙的分解

C．氢气在氯气中燃烧

D．N2和H2反应生成NH3

9 . 下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是

A．

B．

C．

D．