1 . NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是

A．反应①的化学方程式为

B．反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2：71

C．反应①②均属于氧化还原反应

D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰

2 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5%

(1)写出工业上制的化学方程式___________，在实验室中进行该反应，现象是___________。
(2)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________ (填序号)，还缺少的仪器有___________。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________ (填序号)。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

3 . 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．在中燃烧的实验现象是出现苍白色火焰

B．工业上用澄清石灰水与制备漂白粉，漂白粉的有效成分是

C．电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同

D．侯氏制碱法应用了物质的溶解性和热稳定性，过程中发生的均是非氧化还原反应

4 . 下列关于氯气的描述中，不正确的是

A．黄绿色气体	B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大	D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

5 . 下列有关化学现象的描述中正确的是

A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟

B．钠在氧气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色的固体

C．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色

D．氯气与过量的铁在点燃条件下反应生成

6 . 下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是

A．

B．HCl

C．

D．

7 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．利用装置①验证Na与水反应是否为放热反应	B．利用装置②制备胶体
C．利用装置③证明燃烧不一定需要氧气	D．利用装置④收集氯气

8 . 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．能溶于水，可用于工业制盐酸

B．不稳定，可用于棉、麻漂白

C．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

9 . 自磷(P₄)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：
   
(1)白磷在氯气中燃烧的各度是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是_____。
(2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)　△H=_____88kJ/mol。
(3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：_____。
(4)在密闭容器中充入1molPCl₃(g)和3molCl₂(g)，发生反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)=PCl₅(g)，放出热量Q的范围为_____。
(5)白磷在氯气中燃烧，开始引燃之后，停止加热，反应持续进行至一种物质(或两种物质)完全反应，其原因是_____。

10 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A.	B.	C.	D.
目的	制备	制备氢氧化铁胶体	Fe粉与水蒸气反应	在中燃烧
实验方案	a：浓盐酸；b：；c：饱和NaCl溶液

A．A

B．B

C．C

D．D