1 . 海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ.向硫酸酸化的浓缩海水中通入，可获得含的海水，
(1)其反应的离子方程式为_______，由此可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
Ⅱ.氯是非常重要的非金属元素，如图是探究氯气性质和用途的实验装置。

(2)写出B中的化学反应方程式_______。
(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是_______，与该实验目的直接相关的实验现象是_______。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(5)烧杯G的作用是_______(用离子方程式表示)。

2 . Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：

①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应 的化学方程式_________________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在______极（填阴或阳）生成，生成的电极反应式为_________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。
②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。