1 . 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)对应关系正确的是

A．使红色布条褪色()

B．向固体加入新制氯水，有无色气泡()

C．氯水呈黄绿色()

D．滴加溶液生成白色沉淀()

2 . 化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是

A．用氯气对自来水进行消毒	B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用铁粉作食品脱氧保鲜剂	D．用氯化铁溶液制作印刷电路铜板

4 . 海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
Ⅰ.向硫酸酸化的浓缩海水中通入，可获得含的海水，
(1)其反应的离子方程式为_______，由此可知氧化性：_______(填“>”或“＜”)。
Ⅱ.氯是非常重要的非金属元素，如图是探究氯气性质和用途的实验装置。

(2)写出B中的化学反应方程式_______。
(3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是_______，与该实验目的直接相关的实验现象是_______。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(5)烧杯G的作用是_______(用离子方程式表示)。

5 . 生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是

选项	生活中的用途	知识解读
A	自来水厂用氯气消毒	氯气有毒，能杀死病毒和细菌
B	用石灰石处理酸性废水	石灰石属于强碱，具有碱性
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	小苏打不稳定、受热易分解
D	镁铝合金用于制作阳台门窗	镁铝合金密度大、强度高、耐腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关物质性质和用途说法正确的是

A．常温下，铁和氯气不反应，故钢瓶可以储运氯气

B．可用自来水(用氯气消毒的水)配制FeCl2溶液

C．中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应

D．碳酸氢钠的受热不稳定性，可用作中和胃酸

7 . 下列有关物质性质与用途的描述均正确的是

A．小苏打、烧碱都可中和胃酸医疗上均用于治疗胃酸过多

B．氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质

C．干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性

D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒

8 . 补齐物质及其用途的连线___。

9 . 下列物质中，与其用途不相符的是（       ）

A．Cl2—做消毒剂	B．AgBr—感光纸
C．AgCl—人工降雨	D．淀粉—检验I2的存在

10 . Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：

①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应 的化学方程式_________________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在______极（填阴或阳）生成，生成的电极反应式为_________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。
②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。