1 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集干燥纯净的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：____；浓盐酸在反应中体现了____(填编号)的性质。
A.酸性          B.氧化性        C.还原性        D.不稳定性
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接_____，_____接_____，_____接_____，_____接h(用导管口处的字母表示)。____
(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是_____，原因是_____(用化学方程式表示)。
②H中的现象是____，I中发生的离子反应方程式为____。

3 . 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。

(1)B中饱和食盐水的作用是_______。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_______。
(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_______(填“C”或“E”)。
(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。(写化学式)
(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_______。
(6)检验G中阳离子的方法是_______；写出I中反应化学方程式_______。