1 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N₂↑ + _______H₂O

3 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式：___________；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为___________。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接___________，___________接___________，___________接___________，___________接h。(用导管口处的字母表示) ___________
(2)E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：___________。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是___________。

4 . 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。
已知：i．高铁酸钠(Na₂FeO₄)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水。
ii．高铁酸钾(K₂FeO₄)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：⇌↑
(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。
(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。
②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。
(4)方法2：电解法   
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：____________。